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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
B.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
D.甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
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【题目】如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
(查阅资料)
常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。
(进行实验)
同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ? | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
(解释与结论)
(1)实验B,乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2↑
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
(反思改进)
(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物___________________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________
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【题目】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。计算:
(1)制得氧气的质量是________g。
(2)过氧化氢质量分数是__________?
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【题目】请根据下图所示装置,回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 _______,仪器②的名称是_________。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置是_________,反应的化学方程式为__________________________。
(3)D中试管a中产生的气体为______。
(3)若实验室制取二氧化碳,选取的发生装置是_________,收集装置只能选择C,其原因是__________________________。
(4)E中观察到的现象是________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)a3时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:______________;
(2)a1时,_____________________的溶解度大小相等;
(3)在20℃时,将25g甲固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有9.2g甲固体未溶解,则20℃时甲的溶解度为______________________;若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是:______(任写一种即可)。
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【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B. 50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D. 从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
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【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)设备Ⅰ内发生的变化是________(填“物理变化”或者“化学变化”)。
(2)设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。
(3)设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质,依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2,理由是________。
(4)设备Ⅴ中发生反应:2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O,若生产60 t尿素,需要NH3的质量为_______t。
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【题目】某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时,发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。
[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢?
[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。
[ 猜想与假设 ]
甲:可能与反应物间的接触面积有关;
乙:可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关;你认为还可能与_________有关( 写出一条即可 )。
[设计实验 ]
(1)将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中,发现前者反应的速率明显比后者快,观察到的现象是__________。甲认为自己的猜想正确。
(2) 你认为该实验设计是_________(填“严谨" 或“不严谨”)的,理由是________。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证乙的猜想:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
室温下,将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和______________溶液中 | 后者铝丝表面变红明显比前者快 | 乙同学猜想正确 |
(4)若要进一步验证乙的猜想,请完成下列实验方案;
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | 乙同学猜想正确 |
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【题目】硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。其可以用海水为原料制取。海水中含有丰富的自然资源,除了含有氯化钠,还含有氯化镁及各种元素的其它盐。以下是硫酸镁的制作流程:
(1) 操作A的名称是_________。
(2) 写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
(3) 溶液B中含有的溶质分别是_________和____________(填化学式)。
(4) 请你根据以上信息推测,以海水中氯化钠为原料,经过化学变化,还可以制取____________物质(写出一种即可),你的推测理由是_______。
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【题目】已知白磷的着火点为40℃,某兴趣小组探究可燃物的燃烧条件,实验装置图和实验步骤如下表:(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下:注射器的摩擦力忽略不计)
实验步骤 | 实验现象 |
①将白磷放在燃烧匙内,塞好胶塞 | |
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷 | 白磷没有燃烧 |
③连接好注射器,向瓶内推入空气,瓶内水面下降,停止推入空气 | 白磷燃烧,有白烟产生 |
④白磷熄灭后,冷却至室温,瓶内水面上升,最后淹没白磷 |
(1) 实验前需要检查装置的气密性,请写出检查该装置气密性的方法________。
(2) 请写出白磷燃烧的化学方程式___________________。
(3) 对比步骤②和③可知,可燃物燃烧的条件之一是___________,若把60℃的水换成20℃水,重复以上实验步骤,还可以得出物质燃烧需要的条件是________
(4) 步骤④中瓶内水面上升的原因是_____。
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