（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）

（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：

从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。

①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Mg2+、Fe2+、Cu2+

（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。

实验一：探究影响过氧化氢分解速率的因素。

如图：分别将相同浓度的过氧化氢溶液放置于室温下和90℃的水中，发现90℃环境的试管中产生大量气泡，室温下没有明显现象，该实验说明影响过氧化氢分解快慢的因素是_____。

实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。

如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是_______。

实验三：探究影响物质溶解性的因素。

小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是____________。

（1）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如上图四种粒子的结构示意图，回答问题：

①它们属于同种元素的是_____（填序号，下同）

②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_____（选填①或②或③）

（2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____（填化学式）。

（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________，反应基本类型是_________。

（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②____________

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号,下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为_________。

（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置_____（填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是_______。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_________。

（1）2个氮气分子______ （2）+5价的磷形成的氧化物_______

（3）硝酸中的阴离子_________ （4）常用于改良酸性土壤的碱_________

A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案

B. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳

C. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳

D. 待丙中固体颜色不再变化，测量丁装置的增重，即可测得赤铁矿中氧化铁的质量分数

A. A B. B C. C D. D

A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B. 向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 向等质量的镁片和铝片分别加入足量的稀硫酸

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

A. 铝制品不易锈蚀，是因为在空气中铝表面易形成一层致密的氧化膜

B. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该物质一定含碳、氢、氧元素

C. 等质量的H2O2和H2O完全分解，生成O2质量相等

D. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

A. b、d点对应溶液的pH：b＞d

B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH