（1）写出C、G的化学式：C________，G________。

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

（1）装置图中仪器①的名称为____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________，可选用的发生装置是A，选择A的原因是 ________________________________，可选用的收集装置是_____________。（选择一种）

（3）若用F装置采用排空气法收集氢气，氢气应从__________进(选“a”或 “b”)。

（4）实验室用B装置制取二氧化碳，发生反应的方程式为__________________________，实验时长颈漏斗下端必须插入液面下，防止______________________________。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_______（填“大于”或“小于”） 纯铝。铝抗腐蚀性强的原因___________（用化学方程式表示）。

（2）材料对我们的生活影响越来越大，钛合金属于_______。

A 合成材料 B 金属材料 C 复合材料 D 天然材料

（3）小军同学为了探究几种金属的性质，做了下列四个实验：

① 通过A中有气泡产生、B中__________、C中______________________的现象，可探究出Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱为__________________。

② D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是________(填字母)。

A 滤渣一定有银，一定没有铜和锌

B 滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌

C 滤液中一定有Cu2＋，可能有Zn2＋和Ag＋

D 滤液中一定有Cu2＋和Zn2＋，可能有Ag＋

① 水是生命之源，人类社会发展离不开水。自来水厂将带有病菌的天然水经处理后达到饮用水标准，其中最关键的水处理环节是______。

A 沉降 B 过滤 C 吸附 D 杀菌

② 下列有关水的说法正确的是________。

A 电解水实验证明：水是由氢气和氧气组成的。

B 电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1∶2。

C 天然水多为硬水，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。

D 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源也是无限的。

③ 生理盐水中的溶质是_____________（填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是__________。

（2）根据下列图文回答问题：

图①：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理_________________。

图②：一个C60分子是由_____________构成的。

图③：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是_______________________。

a 石灰石 b 硝酸钾 c 碳酸钠 d 聚乙烯

① 工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是__________；

② 侯氏联合制碱法中的“碱”是________；

③ 农田用的复合肥是__________；

④ 可用作食品包装袋的是__________。

（2）利用能源，节约能源，保护环境是我们共同关注的社会问题。

① 2017年，中国在南海北部进行的“可燃冰”试采获得成功。“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源(n =1～20)。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_______。

A 在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰” B 说明水可以变成油

C 可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源. D CH4·(H2O)n属于氧化物

② 天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气燃烧不充分时火焰就显黄色或有黑烟，这时可调大气灶________(填“空气”或“燃气”)进入量。天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成的危险，可在家中安装报警器，下图甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。

（1）用化学用语填空：

① 氦元素________________；

② 2个硫原子 _____________；

③亚铁离子________________；

④二氧化硅_______________；

⑤五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价_____________。

（2）在符号“2NO2”中， O右下角“ 2” 表示___________。

A.维生素A1的相对分子质量为286 g

B.维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成

C.维生素A1中碳元素的质量分数最大

D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:1

已知: Zn 的沸点为907°C，C的沸点为4827°C，Pb 的沸点为1749°C

（1）制备锌的过程中使用焦炭的作用是生成CO和_____________。

（2） Zn 能与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb_____________（填 “弱”或“强”）。

（3）由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是______________。

（4）工厂烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，原理为 。则吸收上述制备流程中产生的6.4t SO2至少需要含CaCO3 80 %的石灰石多少（写出计算过程）______________ ?

（1）A的化学式为_________________。

（2）D俗称为________________，D变成F的过程是________________ （填“放热”或“吸热”）过程,F在日常生活的一种用途为________________。

（3） C与F反应的化学方程式为________________，其基本反应类型为________________。

（4） F与纯碱反应的化学方程式为________________，G的物质类别属于________________ （填 “酸”或“碱”或“盐”）。

[实验I ]探究物质在水中的行为

（1）自来水厂可用适量氯气（Cl2）来杀菌、消毒，是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒过程的微观化学反应如下图所示:

①自来水来自天然水源，正常的天然降水略显酸性的原因为_____________（用化学方程式表示）。

②实验室可选用____________溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。

③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼，通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸，其目的是________（用化学方程式表示）。

（2）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂，溶于水后基本不与水发生化学反应。我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为__________。

[实验II ]探究自来水是硬水还是软水

（3）取试样置于烧杯中，滴加肥皂水后搅拌发现__________，由此判断自来水为硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。

[实验Ⅲ]用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液

（4）取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中，边加入氯气消毒过的自来水边搅拌，实验过程中发现烧杯壁发烫，其主要原因是___________。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会____________（填 “偏大”或“偏小”或“无影响”）。

[实验反思]

（5）在实验室配制水溶液时，为了减少不必要的误差，应该使用____________水。