（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_____。

（2）实验中澄清石灰水作用是_____。

（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____。实验时应先点燃第_____个酒精灯。

（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是_____。

（1）写出标号①的仪器名称____________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____________

(填字母) 写出该反应的化学方程式_______________。

（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。

(1)1869年俄国化学家______________(填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”)列出了第一张有代表性的元素周期表;

(2)请从上表中查出硅元素的一条信息____________________。

(3)已知某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为

(4)根据表中内容，可总结出的一条规律是____________________。

(1)氢气的发现。16世纪，瑞士医生帕拉塞斯发现铁屑与硫酸接触产生一种气体，反应的化学方程式为____________________。英国科学家卡文迪许发现这种气体和空气混合后会产生猛烈爆炸，可燃性气体在点燃前需要____________________，他将这种气体命名为“可燃性气体”，并发现其充入动物膀胱后，动物膀胱会慢慢升空。这些研究引起了英国科学家普利斯特里的关注，他将氢气和空气混合，用电火花引爆，发现生成了水。

(2)氢元素的发现。拉瓦锡深入研究了前人的研究后，将这种气体命名为氢气，将对应元素命名为氢元素，并就此创立氧化学说。

(3)电解水实验。英国科学家卡里斯尔等用伏打电池电解水获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。我们利用霍夫曼水电解器(如图所示)研究水的组成。

①a端产生的气体为________。

②电解水的实验结论为_______。

③若想研究水分子中的氢、氧原子个数比，还需提供的数据是___________。

A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

（1）四位同学中， 同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中选择填写）；

（2）混合物氧化铜的质量分数为？

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为？

已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质为单质，其他物质均为化合物或其溶液。其中，甲、乙、丙、戊为非金属单质，甲、戊、C、D、G 为气体，A、L 为液体，丙、B、E、X 为黑色固体，乙为淡黄色固体，F 为强酸，J 为红褐色沉淀，K、M、S 为白色沉淀，Y 为蓝色溶液，己在甲中燃烧发出耀眼的白光，E 中金属元素有两种价态。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______，G______，Y______，庚______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①F＋E→H＋I：_____________；

②K＋L＋甲→J：_______________；

③己＋G→丙＋P：___________；

④L＋丙→D＋戊：____________ ；

⑤N＋R→S＋T： ________________。

（3）X 与戊反应的实验现象为_________ 。

第一步 Na2CO3与 HCl 反应生成 NaHCO3：；

第二步 NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2：。

现有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或 Na2CO3 同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：

（1）盛________的试管中产生气体的速率要快得多。

（2）盛_________的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）_____。

（3）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做 3 次平行实验，取平均值）：

通过上述实验可得出五条结论：

①NaHCO3 的溶解是__（吸热或放热）过程；

②Na2CO3 的溶解是____（吸热或放热）过程；

③NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是___（吸热或放热）反应；

④Na2CO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应；

⑤NaHCO3 固体与稀盐酸反应的反应热是由_____（填①~⑤序号）的热效应之和。

【题目】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与 CO 反应的成分），并除去尾气。CO 用H2C2O4（乙二酸）来制取： 。与Fe2O3反应的 CO 需纯净、干燥。

（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用 a,b……表 示）：________；

（2）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭_________处的酒精灯；

（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的 CO（写出具体方法）：______ ；

（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为 ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了 yg 和 zg， 则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是 ______，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是 ______。若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验 _______。

（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 _________。

（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO42H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为_____。

（3）从上表中再寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式：______ 。