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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,下列分析得出的结论中,不正确的是(  )


A.图中四种元素都是非金属元素

B.氮元素与磷元素的化学性质相似

C.氧原子比硫原子的核外电子层数少一层

D.相同质量的四种元素,硫的原子个数最多

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【题目】为阻止“新型冠状病毒肺炎”的扩散,可使用过氧乙酸(化学式CH3COOOH)对公共场所、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是(  )

A.过氧乙酸的相对分子质量为76g

B.过氧乙酸中氧元素的质量分数为33.3%

C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为6112

D.过氧乙酸是由碳原子、氧原子和氢原子构成的

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【题目】下列图示的实验操作中,能达到实验目的的是(  )

A.检查装置的气密性B.探究分子的运动

C.探究铁生锈的条件D.验证质量守恒定律

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【题目】ABC三种物质各10g,在一定条件下充分反应后生成D物质20g 再增加2.5g A物质并充分反应后,只有C物质有剩余。下列说法中不正确的是(  )

A.该反应属于化合反应

B.第一次反应后BC均有剩余

C.反应中消耗BC的质量比为21

D.两次反应共生成 D 物质25g

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【题目】将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,下列说法不正确的是(  )

A.若溶液为蓝色,则滤渣中一定含银,一定不含锌

B.若溶液为无色,则滤液中一定不含硝酸铜,可能含硝酸银

C.若滤渣质量大于所加锌粉质量,则滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜

D.若滤渣质量与所加锌粉质量相同,则滤液中一定不含硝酸银,可能含有硝酸铜

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【题目】肥田粉是一种常用的化肥,其主要成分是硫酸铵,某厂生产的肥田粉标签上部分内容如下图所示。为测定该产品中含氮量是否合格,某小组同学三次取样,加水溶解后进行实验,数据记录如下表[假设杂质不含氮元素,可溶于水,不与氯化钡反应:硫酸铵与氯化钡反应的化学方程式为]:

xx x牌肥田粉

有效成分:硫酸铵[(NH4)2SO4]

含氮量:20.0%

生产日期:20181212

实验序号

1

2

3

样品的质量/g

15

15

15

加入氯化钡溶液的质量/g

50

100

150

生成沉淀的质量/g

11.65

23.3

23.3

115 g样品中硫酸铵完全反应生成沉淀的质量为__________g

2)该产品的含氮量是否符合标签内容? (写出计算过程)

3)如果将三次实验后的物质混合在一起,最终所得溶液中的溶质除样品中杂质外,还有______________

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【题目】某兴趣小组探究氢氧化钠的性质时进行了如图所示的实验。观察到试管A中出现了白色沉淀,试管B中溶液变红色,可是过一会儿红色却消失。小组同学重新进行实验,但现象相同。为此同学进行了如下探究,请你参与:

探究一:探究A试管现象产生的原因

[提出问题]A试管中产生白色沉淀的原因是什么?

[猜想]猜想一:氢氧化钠溶液中含有碳酸钠(猜想的依据是___________);猜想二:可能氢氧化钠溶液浓度较大。

[设计实验]

操作

现象

结论

_____________

_____________

猜想一不正确,猜想二正确

写出A试管中发生反应的化学方程式_____________________

探究二:探究B试管中溶液褪色的原因

[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?

[猜想]甲同学:可能与O2有关;乙同学;可能与______________大小有关。

[设计实验]两位同学分别设计实验验证自己的猜想:

1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。

实验步骤

实验目的

现象

结论

NaOH溶液加热煮沸

__________

溶液先变红,后又变成无色

自己的猜想不正确

向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方

__________

2)乙同学使用了色度传感器测溶液的颜色:他在abc三个比色皿中分别加入等量5%10%20%NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)100%]。乙同学实验的结论是________________

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【题目】在一次实验课上,同学们用碳酸钠溶液鉴别氯化钙溶液和稀盐酸,实验结束后将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,得到无色溶液(如图所示)


1)如果试管甲中观察到有白色沉淀生成,则试管乙中发生反应的化学方程式为_______________

2)为处理实验废液,小组同学对废液成分进行探究:

[提出问题]假设二氧化碳全部逸出,废液中的溶质是什么?

[分析]小涛认为一定有氯化钠,其依据是_________________

[猜想]可能有HCINa2CO3CaCl2中的一种或两种。

[设计实验](本环节可供选择的试剂有稀HCINa2CO3溶液、CnCl2溶液、铁粉)

步骤

操作

现象

结论

取烧杯中溶液样品,加入铁粉

_________

溶液中含有HCl

取烧杯中溶液样品,滴加氯化钙溶液

无明显现象

溶液中不含Na2CO3

__________________________

_________________

溶液中含有CaCl2

[结论]废液中的溶质是HCINaClCaCl2

[反思]小梅认为根据步骤①的现象,步骤②可以省略,原因是___________

[应用]本实验废水直接排放,造成的影响是____________(写一种即可),若在不使用其他药品时,将实验后废液处理成中性后排放,在氢氧化钠、生石灰、石灰石三种物质中,应该选择______________

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【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。 某工业废料含氧化铜,氧化铁和不溶于酸的杂质,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[]


1)步骤III都需进行操作A,操作A的名称为_______________

2)步骤中为加快反应速率,可采取的一种措施是_______________

3)步骤中除溶液颜色变化外,还可观察到_____________,判断加入B是否过量的方法是_______________

4)步骤III中发生反应的化学方程式为______________

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【题目】中乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是_______

A t1°C时甲的饱和溶液中甲的质量分数为30%

B t2°C15 g甲加入50 g水中可形成饱和溶液

C t2°C时等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相同

D 甲中混有少量乙,从中提纯甲的方法是_____________

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同步练习册答案