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【题目】根据下列图示,回答与铝有关的问题。
(1)图A为铝元素在元素周期表中的相关信息,可知铝原子的质子数为_____;
(2)图B为铝原子结构示意图,其中为_____;
(3)铝离子_____(选填:“得到”或“失去”)电子变成铝原子;
(4)图C为地壳中某些元素的含量(质量分数),其中含量最多的元素与铝元素组成化合物的化学式为_____。
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【题目】利用下列实验来制取CO2并进行相关实验探究。
(1)制取CO2。
①简述检查A装置气密性的方法:_____。
②用B装置(烧瓶)收集CO2时,如何证明CO2已经收集满了?_____
(2)探究CO2的性质,实验步骤如下:
步骤1:图2所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙一个烧瓶容积均为250 mL,分别收集满CO2,三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2:同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。
步骤3:利用“数字化实验”得到如图3所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线1、2、3。
①烧瓶乙中有白色沉淀生成,该反应的化学方程式为:_____。
②曲线1中 BC段气压逐渐变小的原因是_____,曲线2与曲线3差别较大的原因是什么?_____。
③对比曲线1与曲线3,不能得出的结论是_____(填序号)。
a.CO2能溶于水 b.CO2能与水发生反应 c.CO2能与 NaOH 溶液发生反应
④请设计实验,证明反应进行到400s时,烧瓶丙的溶液中溶质的成分。
(3)向盛有12g石灰石(杂质不参与反应)样品的锥形瓶中加入100g稀盐酸,充分反应后,测得溶液呈酸性,锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。_____
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【题目】硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂和防腐剂等。课外活动小组探究利用硫酸厂排出的炉渣(含Fe2O3、CuO、CuSO4,杂质不溶于水也不溶于酸)制取硫酸亚铁,主要步骤如下:
(1)操作A是_____。
(2)步骤2中主要发生两个化学反应,一个是,另一个反应的化学方程式为:_____。
(3)步骤3中X溶液中溶质的化学式为:_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,它们有如图所示的转化关系(→表示反应一步完成,反应条件略)。已知A、D、E是单质,F为红色固体,B、C是组成元素完全相同的两种气体。
(1)E物质的名称为_____。
(2)物质B在生产或生活中的一种用途是_____。
(3)反应C+F的化学方程式为:_____。
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【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体,能与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氧气,小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。
(1)小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气,则上述导管口连接的顺序为_____。
(2)小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中,已经变成了白色粉末状固体,该白色粉末状固体的主要成分是什么?_____(写化学式)。
(3)小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中,写出该反应总的化学反应方程式_____。
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【题目】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,除泥沙外,溶解后的溶液中还含有少量的CaCl2和MgSO4等可溶性杂质,此时可向溶液中加入过量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液,过滤,取上层清液加入适量稀盐酸,然后蒸发即可得到纯净的氯化钠固体。
(1)加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式为:_____。
(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌的原因是_____。
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【题目】根据图示回答问题:
(1)如图是探究燃烧条件的有关实验,该实验不能得出三个燃烧条件中的哪一条?___
(2)煤矿中的气体常含有瓦斯(主要成分是甲烷),如图是矿井里掘进煤层爆破时使用炸药的示意图,在爆破过程中干冰的作用是_____。
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【题目】现有四种含铁化合物:①FeO;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeS,其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为_____(填序号,下同);相同质量的①磷②硫③铁④镁在氧气中燃烧时消耗氧气的质量由小到大的排列顺序为_____;铝在氧气中燃烧的化学方程式为:_____。
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【题目】化石燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生SO2,SO2在空气中能与雨水发生如下反应:2SO2+2H2O+O2═2H2SO4而形成硫酸型“酸雨”,同学们对“酸雨”的危害和防治进行了探究实验,过程如下:
(1)将空气和SO2气体通入水中制得“酸雨”,取少量自制“酸雨”于试管中,放入少量铁粉,产生的现象为:_____。
(2)同学们发现将SO2气体通入石灰水中也会使澄清石灰水变浑浊,老师告诉同学们SO2和石灰水的反应类似CO2,有同学伸出可利用石灰水吸收SO2的方法来减轻污染,请写出石灰水吸收SO2的化学方程式:_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
B.若甲物质中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲
C.将100g甲的饱和溶液从t2C降温到t1℃,可析出30g甲物质
D.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
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