①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为。

③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

由上述实验得出的下列判断，正确的是（ ）

A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.无色溶液B中一定含有一种溶质

C.白色粉末中一定含有氯化钠D.步骤③生成的气体质量可能是

A.t1℃时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B.t2℃时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

【题目】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是

A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体

B.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4

A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g.

（2）当加入NaCl溶液的质量为ag时，滤液中所含的微粒有 。

（3）计算AgNO3溶液中溶质的质量分数。

（提出问题）此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性？

（实验）测定AlCl3溶液的酸碱性

（1）用__________测定溶液的酸碱性。

（提出问题）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO3溶液反应？

（实验）按下图1进行实验：

观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊

（2）C中浓硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。

（3）A中的反应化学方程式是_________。

（实验反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别

按图2进行实验：取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。

（4）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是_______，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为_________。

（5）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：

通过实验证明： 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。

Ⅱ、泡沫灭火器中应用

（6）按如图进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________。

（资料） （1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

（2）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧发电，其工作过程实现了由____→ 热能 → 电能的转化。

（2）生锈的铁制品在溶解过程中发生了三个基本反应类型都不同的化学反应：①产生H2；②铁锈溶解的反应方程式为_________；③Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4。

（3）写出石灰浆处理烟气时发生的一个反应方程式__________；

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、________(填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体。

（1）E的化学式为___________；

（2）D与y反应的化学方程式为________；

（3）D反应生成E、F的化学方程式为：______。

（1）写出编号所指仪器的名称：②________。

（2）实验室欲制取并收集一定量的CO 2，应选用的装置是________；欲干燥制得的CO 2，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是_____，气体应由___（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室欲用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。

（4）装置A除了可以完成某些气体的制取实验外，还有多种用途，试举一例：_______。

（2）“千锤百炼出深山”出自明朝于谦的《石灰吟》，诗句表达了石灰石高温分解的过程，请你写出该反应的化学方程式________。