A.t1时刻，KClO3开始分解B.t2时刻，O2开始产生

C.曲线c代表KClD.曲线d代表MnO2

A. 样品固体中含有三种元素

B. 样品固体中碳元素的质量为1.6g

C. 样品固体中一定不含氢元素

D. 氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%

（1） Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第_____周期。

（2） 完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。

（3） 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____g。

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? _____（精确到0.1％）（写出计算过程）

（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是：_______

（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。

（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

（实验探究）

已知：①母液中有一种铵态氮肥

②

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

请回答下面问题：

(1)物质I的化学式是____；物质E的化学式是____。

(2)反应②的基本反应类型是_____。

(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(4)反应③的化学方程式为____。

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化

铵、氯化钠。

（1）A、D 中最合适的试剂为：A_______，D_______（填名称）。

（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。

（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。

（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。

（1）该实验正确的操作顺序是_____（填序号）。

（2）认真观察 指出图中错误的操作步骤_____（填序号）。

（3）配制该溶液需要NaCl固体_____g，需要水_____mL（ρ水＝1g/mL），量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。

（4）下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是_____（填序号）①药品和砝码放错了盘 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量。⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制。

A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大

C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等