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【题目】(1)自来水常用氯气来消毒杀菌,有关反应的化学方程式为。HClO中氯元素的化合价是_____。
(2)Ca(ClO)2在水中会解离出Ca2+、ClO-,则你认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是_____,新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:,则X的化学式为_____。
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【题目】现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g
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【题目】“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅,如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 图示“口”中应填写“S”,属于非金属元素
B. 其原子的质子数为14,相对原子质量为
C. m、n分别为14、2,硅位于元素周期表中第二周期
D. 在化学反应中可失去电子形成,其氧化物为
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【题目】有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A.硝酸、硫酸铁
B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
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【题目】如图中甲、乙分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A.图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和
B.甲、乙两种饱和溶液,当温度从40℃降至20℃时,一定析出相同质量的晶体
C.将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后,剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙
D.0℃时,甲、乙具有相同的溶解度
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【题目】根据图示的反应情况,判断下列说法中不正确的是( )
A.部分反应物没有参与反应。
B.发生的反应属于复分解反应
C.生成两种产物的质量比为22:7
D.反应过程中参加反应的NO破裂成了原子
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【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数。
(方案一) 称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:_______。
(2)实验中确定加热至恒重的方法是:______。
(方案二) 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1) 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
(2) 实验中洗涤沉淀的操作是___________。
(方案三) 按如下图所示装置进行实验:
(1)B 装置内所盛试剂是________;
(2)实验前称取 17.90 g 样品,实验后测得 C 装置增重 8.80 g,则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是:_____。
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【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室若用 NH4Cl 和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,则需选用上述仪器装置中的_______(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内加NaOH固体,也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因:______。
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是________,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:_________。
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【题目】I. 铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:
(1)Cu 不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的化学方程式 __________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体,试写出该反应的化学方程式______。
(3)火法炼铜的原理为: ,下列说法中,正确的是 _______。
A Cu2S 只做还原剂
B O2 发生氧化反应
C S 元素被氧化
D 当 2 mol O2参加反应时,共转移了 10 mol 电子
II. 有一种固体混合物质 M,其中只可能含有 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、 BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作① 取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,过滤。
操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色。
(1)M 中不能确定是否含有的物质是__________。
(2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为 ___________、 ________。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为_____。
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【题目】(1)向含有 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量。其现象为:开始出现沉淀,后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式:
①_____________ ②_________
③ ④_________
(2)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为 0.526,且每个分子中含有 4 个氧原子。
①高氯酸氯的化学式为___________,物质类别可归为 __________。
②高氯酸氯在室温下即发生分解,形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式:___________。
(3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4·H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O,一种坚硬的固体)两种,固定骨折的石膏是__________________。(填化学式)。固定时发生反应的化学方程式__________________。
(4))CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测 CO 对环境的污染情况,此反应的化学方程式为:________,反应中中可能看到的现象是________。
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