下列说法正确的是

A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律

C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变

（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．

（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）

（1）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成。待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管。检验干燥管内收集的气体是O2的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，_____。

（2）上表中实验①的作用是_____。若x_____（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式是________；

（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；

（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的_______性。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_____（填序号）；

（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。

（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。

A. AB. BC. CD. D

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大

D.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液

A. 反应前后氮元素的化合价发生改变 B. 该反应属于置换反应

C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17:24 D. 图示中x的值为2

（活动一）过滤该残液，取10 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_____________（写化学式）。

（2）选择合理的数据，计算10 g滤液中溶质氯化镁的质量分数_____________（列出计算过程）。

（活动二）小组同学将测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量绘成坐标图如图所示。

（3）A点时，溶液中溶质的化学式为____________；C点时溶液的pH _______7（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根据活动一的实验数据分析，A、B点的数值分别为_______、_______。

（1）反应①和反应③后都要进行的操作名称是_______，该操作用到的铁制仪器__________。

（2）反应①氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：__________，该反应的基本反应类型_______。

（3）溶液A中含有的溶质_________（写一种）；反应②中加铁粉的作用是___________。

（4）反应③的化学方程式为：_______________。