请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。

（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-1）。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。

已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体

③蒸发KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。

（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。

①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4

（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应_____（用方程式表示），继续通入，又发生反应_____。

（2）250g质量分数4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的体积为_____L（标准状况下）。

（3）向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分以及其质量为_____。

（4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=_____。

（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧元素的质量比为_____。

（2）写出草酸受热分解的化学方程式：_____。

（3）加热分解草酸固体，应选择图中的_____装置。

（4）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号：_____（夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有_____（任填两种）。

请按要求回答下列问题：

（1）元素①的元素符号是_____。

（2）元素⑤的原子结构示意图是_____。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）_____。

（4）这六种元素中的金属元素组成的等质量的碳酸盐中，与足量稀盐酸反应放出CO2最多的碳酸盐的化学式为_____。

（5）在盛有硫酸铜溶液的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的现象是_____。

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量分数相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

A. A B. B C. C D. D

当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）

A.2.56gB.3.42g

C.3.88gD.6.82g

A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1

A. B. C. D.