【题目】向含有、、的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）

A.滤液中一定含，可能含

B.滤液中一定含、、、

C.滤液中一定含、，可能含

D.滤液中一定含、，不含、

（提出问题1）该样品中含有哪些物质？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：该样品中含有NaOH和Na2CO3；

猜想Ⅲ：__________________。

则NaOH变质原因的化学方程式为__________________。

（查阅资料）

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（实验探究1）

为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

（实验反思）

要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是_____________。

（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

（实验探究2）

小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。

请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______________；

（2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_______________；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______________（填“有”或“没有”）。

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________。

（2）炼钢炉中，通入纯氧的目的是　______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的__________性。

（3）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______________。

（二）下图中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。

（1）请写出下列物质的化学式：B_____________，D_____________，F_____________。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是_____________（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：_________________

（4）请写出E在生产生活中的一种用途__________________。

（1）写出有编号仪器的名称①____________

（2）实验室选用A装置能制备的气体是____________，制取该气体的化学反应方程式是__________。

（3）制取CO2可选用发生装置_______，检验CO2收集满的方法是________________；

（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水．兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是________，若选用F装置收集氨气，应从_____（选填“a”或“b”）通入．

（二）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）。

（3）计算所需NaCl的质量为_____g。称量时NaCl放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”）上。

（4）若用俯视读数量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（1）盐酸溶液中阳离子符号是_____________，氢氧化钠的俗称是____________（写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_________。

（3）根据化学方程式计算，含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少________？

（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：

图中所用的塑料矿泉水瓶属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，柠檬酸的pH___________7（填“＜”、“＝”或“＞”），其中小苏打中碳元素的化合价为______________。

（2）净化水是保护水资源的重要措施，常用的净水方法按净化程度由低到高的顺序主要有沉淀、过滤、__________、消毒杀菌、蒸馏，过滤操作中玻璃棒的作用是__________________。

（3） “庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于____________（填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，在施用尿素时____________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。

（4）用汽油能除衣服上的油污，是因为汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。

（5）酸碱中和反应在医疗上有重要用途，请写出利用中和反应治疗胃酸过多症的物质的化学式____________，并写出发生反应的方程式_______________。

（6）学校食堂使用加碘的食盐做调味品，其中碘指的是_______（填“原子”、“元素” 、“物质”）。

A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

B.甲的溶解度大于乙

C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D.t2℃时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出固体的质量甲大于乙

A. 拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应

B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应

C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应

D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反应

A.相对原子质量为10.81gB.硼元素在化合物中常显+5价

C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子

A.X为原子，Y为离子

B.X、Y均属于非金属元素

C.X与硫元素化学性质相似

D.X与Y形成化合物的化学式为YX2