（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。

（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。

（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。

②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：

（1）固体混合物中 A 中一定存在的物质有_____种。

（2）气体 B 的化学式为_________，现象 X 为____________。

（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根离子是_____（填写离子符号）， 白色沉淀 F 的化学式为________。

（4）写出步骤③中生成气体 G 的化学方程式___________。

（5）固体混合物中 A 中，一定不存在的物质是（写化学式）__________， 你做出此判断的理由是______________

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____（填写装置字母序号）。

②生成二氧化碳气体时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为__________。

③下列有关二氧化碳的的说法正确的是_____（选填下列序号之一）。

A 将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中，溶液的质量会增大

B 将 CO2 气体通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将增大

C 二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧，也不支持燃烧

D 以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选用硝酸银溶液进行验证

（2）若以 H2O2 溶液为原料（以 MnO2 为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中 Cu 的质量分数。装置的连接顺序为：B→A→E。

①装置 A 中浓硫酸的作用是_____________。

②生成氧气时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为____________。

③欲通过测量反应前后 E 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 Cu 的含量。若反应前CuO 和 Cu 样品的质量为 m 克，反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克，则样品中Cu 的质量分数为_______×100%。

④完成上述实验后，小波同学将 E 处大玻璃管内的剩余固体全部倒入烧杯中，并向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后发现，溶液变成_____色，溶液底部有少量红色的固体。样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一）

①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____（填“单质”“合金”“氧化物”之一）。

②碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____。

（2）我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料， 同时制得 Na2CO3 和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。

试回答下列问题：

①t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一）。

②将t2℃时等质量的Na2CO3 和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，Na2CO3 溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

③若Na2CO3 固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3 可采用_（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一）的方法。

①一种非金属单质_____

②一种可导致酸雨的氧化物_

③一种难溶性的碱_

④一种可溶性的盐_

（2）济南，一座以泉水众多而著称的美丽城市，又称“泉城”。素有“四面荷花三面柳， 一城山色半城湖”的美誉，是国家历史文化名城、全国文明城市。

①荷花是济南的市花。每年 7 月大明湖公园都会举办“荷花节”荷叶因为具有独特的清香气味和清热降火的功效，被广为推崇。荷叶独特香味的重要来源，是因为含有顺-3-己烯醇（分子式为C6H12O），又称青叶醇，它具有新鲜的青叶香气，提取后可用于制作香精。从物质分类的角度来说，青叶醇属于_____（选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一），在青叶醇中，每个分子共含有_____个原子。

②平阴盛产玫瑰花，种植始于唐朝，历史源远流长，现在每年的四、五月份都要举办“平阴玫瑰文化节”。玫瑰花茶能降火气、促进血液循环、养颜美容，且有消除疲劳，愈合伤口，保护肝脏胃肠功能。玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇、丁香油酚，苯乙醇等化学成分。苯乙醇的化学式为C8H10O，它所含元素质量分数最小的元素是_____（填元素符号）。

③章丘大葱被誉为“葱中之王”，每年的十一月当地举办“章丘大葱文化旅游节”。大葱成分中有一种挥发油，叫作葱蒜辣素， 具有较强的杀菌作用，对人体健康有益。葱蒜辣素的化学式为C6H10S2O，在葱蒜辣素中碳、氢两种元素的质量比为_（填最简整数比），在它的一个分子中，硫、氢两种元素的原子个数之比为_____（填最简整数比）。

④南山苹果有“水果皇后”的美誉。金秋十月，苹果飘香，又脆又甜。有一种高效水果保鲜技术，是在 3℃时利用低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯转变为乙醇，该反应符合“绿色化学”概念，其理想状态是反应物中原子全部转化为欲得的产物，即原子的利用率为 100%。下列反应类型能体现“绿色化学”理念的是_____（选填下列序号之一）。

A 置换反应

B 复分解反应

C 化合反应

D 分解反应

A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余

B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少

C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气

D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等

A.反应后所得滤渣一定为纯净物

B.滤渣的质量一定小于 a g

C.反应后所得滤液一定为无色溶液

D.反应后所得滤液中的金属阳离子最多有两种

A.x 的数值为 2

B.甲、乙、丙三种物质均为有机物

C.生成的乙、丙两物质的质量比为 14∶1

D.反应前后氢元素的化合价发生了改变

【题目】玻璃工艺如今做的越来越精美，如图所示是一漂亮的玻璃灯罩。在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸（化学式 HF），发生的反应为。下列说法正确的是

A.X的化学式为 H2O

B.玻璃是一种金属材料

C.SiO2 中 Si 的化合价为+2 价

D.硅是地壳中含量最高的非金属元素

（1）分别写出物质 D、G 的化学式:___________、______________。

（2）B 转化成C 的化学反应方程式为____________。

（3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为___________。

（4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示:

①为提高溶解速率，可以采取的措施有_______________(写一种)。

②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式:___________。

③实验中加入适量锌粉的目的是将含有_________________元素的物质转化成固体单质而分离。