①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________性。

②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐，常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是___________。

（2）在做金属化学性质探究实验时：

①将钯戒指放入硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____（填“前”或“后”)。

②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_________，该反应类型是____。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤液中一定有的溶质是__________（填化学式，下同），可能有的溶质__________。

（1）自然界的水都不是纯水，我们常用活性炭的________作用除去水中的异味和色素。

（2）一些村庄打深井取用地下水，可用_________区分地下水是软水还是硬水。日常生活中，人们常用______________的方法来降低水的硬度。

（3）小林同学在做电解水的实验时，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为____________，电解水的化学方程式为_________________________。

（4）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的措施：___________________。

（5）下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）

A 随意丢弃废旧电池

B 含硫酸的工业废水排放

C 工业废水处理达标后再排放

（1）氖元素_______；

（2）3个硫原子_______；

（3）4个亚铁离子_________；

（4）氯化钙中钙元素显+2价__________；

（5）氢氧根离子__________；

（6）保持水化学性质的最小粒子________。

A.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.甲的溶解度受温度变化影响较大

C.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A. 该反应是化合反应

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

C. 该反应前后，原子种类、数目不变

D. 该示意图中共有3种分子

(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)

(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。

（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数______（写出计算过程）。

（3）m＝_____（结果保留两位小数）

（1）当温度t的取值范围为_________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

（2）烧杯甲盛放的是_________溶液。

（3）状态三时，烧杯_______中溶剂水的质量相对较小。

A.AB.BC.CD.D

A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl