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【题目】利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡,取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
(1)实验时,气球的变化是_________。
(2)玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是_________。
(3)实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,则天平指针_____(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)
(4)白磷燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式:__________。
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置B中标号仪器①的名称是______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______,发生装置为______(填字母编号),能用装置C收集氧气的理由是______。
(3)若用F装置收集二氧化碳,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。向集满CO2的集气瓶中倒入紫色石蕊试液,并轻轻振荡,可观察到的现象是______,该现象可说明CO2具有的性质是(用化学方程式表示)______。
(4)创新是民族进步的灵魂。直接加热浓度为30%的双氧水也可以制取氧气,但用带火星的木条检验气体时,木条往往难以复燃,原因是______。某同学改用如图所示装置后,带火星的木条很快复燃,你推测冰水混合物的作用是______。
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【题目】某学校兴趣小组的同学取某河的水样,利用下图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题:
(1)操作①的名称是______,如果经过操作①后,所得水样依然浑浊,可能的原因有______(写1种即可)。
(2)某实验兴趣小组欲用净化后的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请你协助他们完成该溶液的配制。
①需要称取氯化钠固体______g。
②配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为______(填字母序号)。
③经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是______(答1条即可)。
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【题目】2019年全国两会对我国的水、大气、工业污染治理给予了高度关注。
(1)会议期间提供的矿物质水中主要成分的国标含量如图所示,请回答:矿物质水中含有的钙、钠等指的是______(填“单质”或“元素”或“原子”);
(2)会议中讨论新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项,消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO﹣)有消毒作用。ClO﹣中氯元素的化合价为______价。
②氯胺的化学式是NH2Cl,用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO,其中X的化学式为______。
③自然界的水大多是硬水,生活中可以通过______的方式将其转化为软水。
(3)打赢蓝天保卫战,我们在行动。下列物质中,不计入空气污染指数的项目是______(填字母序号)。
A二氧化碳 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物
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【题目】“见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观
30mL水与30mL乙醇混合后,溶液体积小于60mL,微观解释为______;
(2)从微观知宏观(如下图)
①微粒E在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子变成阳离子,请写出它的离子符号:______。
②微粒A、B、C、D、E中,属于同一种元素的是______(填字母序号)。
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【题目】在一个密闭容器内,一定条件下发生某个反应,其各物质质量与时间的关系如图所示。据图判断下列正确的是( )
A.甲属于反应物
B.甲一定是化合物
C.反应停止时m7=m3+m5
D.丁一定是催化剂
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【题目】构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A.元素观:一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观:保持水化学性质的最小微粒是水分子
C.转化观:金属镁在一定条件下可直接转化为氧化镁
D.守恒观:1g碳和1g氧气反应,一定生成2g二氧化碳
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【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分,对相关信息叙述正确的是( )
A. 碳原子的相对原子质量是12.01g
B. 铝原子的核内中子数一定为13
C. 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D. 铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
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【题目】电解水实验装置如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B.反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1∶2
C.反应的化学方程式为H2O=H2↑+O2↑
D.与玻璃管a相连的是电源的正极
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【题目】黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
Ⅰ、黄钠铁矾的制备:
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示
(1)酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是_____。
(2)酸溶时,H2SO4除了与Fe、FeCO3反应外,还发生反应的化学方程式_____和Fe+Fe2(SO)4=3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有_____(填化学式)。
Ⅱ、黄钠铁矾组成的探究:用下图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验
(查阅资料)
(1)NaFex(SO4)y(OH)z在T℃时分解生成H2O(气态)、SO3(气态),并得到Fe2O3和Na2SO4;
(2)无水氯化钙不能吸收SO3,浓硫酸可用于吸收SO3;
(3)碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。
(实验步骤)
(1)装配好实验装置,_____。
(2)向A装置中加入4.85g黄钠铁矾,装配好实验装置,通入一段时间N2。
(3)停止通入N2,对A中固体加热,控制温度在T℃。
(4)待反应完全后,继续通入一段时间N2。
(5)将A装置中的残留固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得2.40g固体,将滤液蒸干得0.71g固体(不含结晶水)。
(实验结论)
(1)假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收,若实验后测得B装置质量增加0.54g,则C装置质量增加_____g。
(2)若NaFex(SO4)y(OH)z,中y=2,则黄钠铁矾的化学式为_____。
(实验反思)
(1)加热后需通入一段时间N2,其目的是_____。
(2)该实验中D装置的作用为_____。
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