A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定

C.MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂。

D.锰原子易失去电子

A.AB.BC.CD.D

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

测量碳酸氢钠溶液的pH，约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈_____性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

（进行实验）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。实验装置中用到了铜片，主要利用了铜的_____性。

（2）在（1）实验的基础上，如何证明烧杯中还有二氧化碳生成_____（请简述实验方案）。

（3）为了确定实验（1）充分加热后的固体产物的成分，该小组同学又进行实验探究。

（提出假设）猜想①可能是Na2CO3；猜想②可能是NaOH

（设计实验）甲同学方案：取少量充分加热后的固体产物于试管中，加适量水配成溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想②成立。乙同学认为甲方案不合理，他的理由是_____。

乙同学方案：

（实验结论）NaHCO3受热分解的化学方程式为_____。

（1）垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、SO2等有害气体。石灰浆吸收SO2气体（与二氧化碳的反应类似）的化学方程式是_____。

（2）生锈的铁制品属于_____垃圾。

A 有害垃圾B 可回收物C 其它垃圾

（3）溶解步骤中，发生的主要化学反应方程式有①_____；②_____；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。硫酸铁中铁元素的化合价_____。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____；

（2）选择D为收集二氧化碳的装置是因为二氧化碳_____。

为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下实验。

（3）实验甲与实验_____对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。

（4）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是_____。

（1）“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是_____。

A 降低可燃物的着火点 B 清除可燃物 C 隔绝空气

（2）写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式：_____。

（3）工业炼铁会排放大量的CO2.依据上述炼铁反应，计算：若制得5.6t铁，理论上会生成CO2_____t。

A.红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5

B.红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹

C.瓶中液面最终上升至1处，证明空气中O2含量约为1/5体积

D.可以用硫粉代替红磷

A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙

C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变

D.70℃时，饱和石灰水中溶剂和溶质的质量比为1000：1

求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

（1）B在反应中起______作用。

（2）若F也为黑色固体，则D与E反应的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______反应。