(1)B点表示：t2℃时，甲物质的溶解度是_____g。

(2)t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。该溶液的溶质质量分数为______。

(3)若甲中混有少量的乙物质，提纯甲物质常采用的方法是______。

(4)将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量分数大小关系是_____。

【题目】“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子。根据微观变化示意图回答问题。

(1)参加反应的两种物质的微粒个数比____，该反应的生成物是____(选择序号填空)

A 混合物 B 单质 C 化合物

(2)上图微观示意图表示的反应化学方程式____。该反应属于四种基本反应类型中的___反应。

(3)根据上面的微观变化图，请你总结出化学变化的实质是______。

(1)烧水时易产生水垢的水，属于_______(填“硬水”或“软水”)。

(2)菠菜中草酸含量较高，不宜与豆腐一起吃，草酸与豆腐中的钙形成草酸钙(CaC2O4),容易沉淀成结石。请根据草酸钙(CaC2O4)写出草酸的化学式______。

(3)在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质，若生成C和D的质量比为3∶1则生成C的质量是______g

(4)84消毒液广泛用于宾馆游泳，医院加工，食品工业，家庭，自来水等卫生消毒，其主要成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价______。

(5)在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______，酒精完全燃烧的化学方程式是______。

A.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

B.某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体

C.向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体

A.定量量取河水B.过滤河水泥沙C.测定河水pHD.测定金属含量

求：（1）表中m的值为________。

（2）原混合物中氯化铁的质量___________。

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（1）写出物质的化学式：A____；

（2）反应F—G的基木反应类型是___；

（3）反应D—F的化学方程式是________。

（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选发生和收集装置为__（填写序号）。发生装置G的优点是___。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的___（填“①”或“②”）口入；

（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是______。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到___，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作____同样能证明；

（3）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

①A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性；

②写出F中沉淀的化学式___；

③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__，可能含有的溶质是__。

（1）若滤渣中有铜，则滤液中的溶质一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有__；

（2）反应后得到滤液的质量___（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

（1）保持氩气化学性质的最小粒子：__；

（2）氧化铝中铝元素的化合价：__；

（3）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

①将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为__g。

②将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是__。

A 三种溶液仍然为饱和溶液

B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙

C 三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙

D 甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出