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【题目】现有一固体混合物A,可能含有MgCl2、MgCO3或两者之一,另有一固体混合物B,可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体G的化学式是_____。
(2)溶液H中肯定大量存在的阴离子是_____(写离子符号)。
(3)写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_____。
(4)根据上述实验,在混合物B中,一定存在的物质是(写化学式)_____;得此结论的理由是_____。
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【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室制备并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体,可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收)
①所选仪器的连接顺序为____(从左至右填写仪器序号字母)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
(2)某氧化铁样品20g,用一氧化碳气体(含少量二氧化碳),测定样品中氧化铁的纯度(杂质不与CO反应),所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接,实验前检查装置的气密性。实验过程中,观察现象,充分吸收后,收集有关实验数据。(假设所发生的化学反应都充分反应)
①反应前后,D处大玻璃管内,可观察到的现象为红色粉末变为_____色。
②若经过充分反应,测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.5克,则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_____。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1,则计算出样品中氧化铁纯度的结果将_____(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。
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【题目】1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
①t2℃时,NH4Cl的溶解度_____(填“小于”、“等于”、“大于”之一)NaCl的溶解度。
②交点P表示的一条意义_____。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时,提纯NH4Cl可采用_____(填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”之一)。
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【题目】古诗词是中华文化的瑰宝,若从化学的视角去欣赏有的就蕴藏着“化学反应”。例如:王安石的《元丰行示德逢》里的“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”诗句中的电闪雷鸣时,就能发生下列化学反应:
①;一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮,请写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学方程式:_____;
②在二氧化氮中氮元素的化合价为_____价。
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【题目】2020年5月30日凌晨,我国用长征十一号固体运载火箭以“一箭双星”的方式成功将两颗新技术试验卫星送入预定轨道。据悉:长征十一号火箭全长近21米,重58吨,起飞推力120吨,可将500公斤的有效载荷送入500公里的太阳同步轨道。双基推进剂是固体推进剂的一种,它是硝酸纤维素[C11H15NO与硝化甘油(C3H5N3O9)组成的均质混合物].试回答下列问题:
①从物质分类的角度来说,硝酸纤维素(C11H15NO)属于_____(填写“氧化物”、“无机物”、“有机物”之一),硝酸纤维素由_____种元素组成。
②一个硝化甘油(C3H5N3O9)分子中共有_____个原子,碳、氮两种原子的个数之比为_____(最简整数比)。
③硝酸纤维素(C11H15NO)中,氮、氧元素的质量比为_____(最简整数比)。
④硝化甘油(C3H5N3O9)中,所含元素质量分数最大的是_____(填写元素符号)。
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【题目】现有碳酸钠和金属单质锌的混合物,为测定其组成,取一定质量该混合物放于烧杯中,向烧杯中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,得到一定温度下的不饱和溶液318.8g,则下列判断正确的是( )
A.生成CO2的质量为4.4g
B.生成H2的质量为0.4g
C.混合物中碳酸钠的质量5.3g
D.混合物中单质锌的质量13g
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【题目】将一定质量的镁粉加入到某AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,再分别向 滤渣和滤液中加入稀盐酸,均无明显现象。结合实际现象判断,下列结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有铜单质
C.滤液可能是蓝色溶液D.滤渣质量一定大于所加镁粉的质量
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【题目】疫情期间,做好消毒防范至关重要。75%的酒精溶液是常用的消毒液,但是酒精易燃易挥发,当浓度达到一定的程度,遇到明火就可能会发生爆炸,酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为.在化学方程式中X的化学式为( )
A.C2H6B.CH4OC.C2H6OD.CH4
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【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙,欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图 1 的操作,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。(已知:其他成分不参与反应)
(1)图 2 坐标中 a 的数值为 ;实验中,装置的气密性对测定结果 (选填“有”或“无”)影响。
(2)实验中,要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸,配制 100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,配制过程中需要加入水的质量为 。
(3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算,写出完整步骤)
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