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【题目】实验室有实验用品:大理石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、镊子、药匙,及以下实验仪器:
请根据要求回答下列问题:
(1)若补充一种仪器_____________,并补充一种药品_________________,再利用上述部分实验 用品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为_______________;
(2)利用上述仪器和药品还能制取二氧化碳,则选择的仪器为______________(填序号)发生反应的化学方程式为______________;检验二氧化碳时观察到的现象是______________;若在检验二氧化碳时,虽然锥形瓶内固体表面有气泡产生,但没有观察到右侧液面下导管口有气泡冒出,你认为此时锥形瓶内的气压____________________外界大气压。
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【题目】 “业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。”尤其网 课期间,自律性尤为重要!很多同学们在这段特殊时期表现出 来的自律态度和勤奋精神让老师们非常感动和钦佩!但由于 长时间的应用电子产品,对我们的视力造成了一定的影响。 因此,我们要有意识的保护眼睛。比如:写作业时,我们就要用好一点的护眼灯。请同学们将护眼灯涉及到的标有序号的零件选出金属材料。属于金属材料有_______________;护眼灯所用电线外皮是 _______________(填缩写代号)护眼灯所用的铝单质的冶炼,最后一步原理是在氧化铝中加入冰晶石,在通电的条件下产生两种单质。同学们试着写出该原理的方程式:______________;化学变化中既有物质种类的变化,也 伴随着能量的改变,在该变化中实现了______________能向_______________能的转化过程。
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【题目】疫情持续蔓延的背景下,世界已有 13 个国家限制粮食出口来应对危机。我省北大荒集团就是国家粮食供给的中流砥柱。盛产水稻(大米)、玉米、大豆等。其中大米和玉米富含的营养素在人体中的作用是____为机体活动______; 在超市我们经常看到的“北大荒大豆腐”也很受市民欢迎,人们食用大豆腐主要为了获取的营养素是______,人体缺少这种营养素或者缺少______ (填写一种金属离子符号)都可能造成贫血。北大荒集团紧跟时代步伐某些地区实现了科技农业,精确农业。部分地区改大水漫灌为______和滴灌。如左图是部分地块使用的滴灌设备,滴灌和大水漫灌相比较可以节水达到 _____。节水不仅要从农业入手,更要关注工业。如右图是工业用水重复利用的示意图,图中括号内缺少的设备名称是______。
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【题目】两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.20℃时,甲、乙的溶液中,溶质的质量分数一定相同
B.30℃时,100g 甲的饱和溶液中含有溶质 25g
C.若甲中含有少量的乙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.将 30℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至 20℃时,所得的甲、乙溶液中溶剂质量相等
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【题目】如图为甲基香兰素(C9H10O3)的分子模型,该物质常用于食品用香料。下列有关说法中不正确的是
A.该物质是由 3 种元素组成的有机化合物
B.该化合物可能具有特殊香味
C.该化合物的分子中含有 9 个碳原子 10 个氢原子 3 个氧原子
D.该化合物的一个分子中含有88 个电子
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【题目】5 月 5 日,“长征五号 B”首飞成功,振奋国人!哈工大制造给“问天”穿“外衣” 使其外壳“轻如蝉翼”箭体“坚不可摧”。保障了“长征五号 B”首飞成功,为我国进军空间站又迈进了坚实的一步!下面有关说法不正确的是
A.“长征五号 B”首飞成功,彰显了我国科技力量的日益强大
B.发动机低温重载涡轮泵所用的轴承是陶瓷制造的,陶瓷属于金属材料
C.火箭表面所用的材料应具有强度高、熔点高、密度相对较小等优点
D.“长五 B”所用的氢氧燃料发动机,其燃料燃烧的产物对空气无污染
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【题目】我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应;②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+;③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____(写化学式) ;
(2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1:1 发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:_____, 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气 体,写出该反应的化学方程式:_____。
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8
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【题目】实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器 X 的名称是_________。
(2)① 用大理石和稀盐酸制取CO2,该反应的化学方程式为_________,能作为该反应的发生装置的是_________(填字母,下同)。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2,并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液,发生装置应选择_________,收集装置应选择_____。
(3)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时,应选择_________ 与_________组合而成的装置。
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【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2,Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
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【题目】碱式氧化镍(化学式为:NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液(主要溶质为:硫酸镍,其化学式为:NiSO4,另外还含有一些其他杂质。)为原料生产NiOOH 的步骤如下:
步骤 I:向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀,过滤,洗涤,得到固体 NiCO3。
步骤 II:向固体 NiCO3 中加入稀硫酸,固体溶解,得到硫酸镍溶液。
步骤 III:调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀(化学式为:Ni(OH)2), 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV:将氢氧化镍沉淀置于空气中加热,生成碱式氧化镍(化学式为:NiOOH)。 请回答以下问题:
(1)NiOOH 中 Ni 的化合价为:_____。
(2)写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
(3)步骤 I 和步骤 II 的作用是:_____。
(4)步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水,请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式:______。
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