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【题目】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有100g CaCO3样品,高温锻烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
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【题目】现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断:①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是( )
A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤
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【题目】某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,质量比为1:2,则关于该气体的正确说法是( )
A. 一定是纯净物
B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 该气体最多的可能组成的2种
D. 该气体最多的可能组成有3种
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【题目】洁厕灵的有效成分是盐酸。洁厕灵中HCl的质量分数可用NaHCO3溶液来测定(假设洁厕灵中除HCl外的其他成分不与NaHCO3反应)。向锥形瓶加入50g洁厕灵,然后分五次加入NaHCO3溶液,每次加入NaHCO3溶液后均充分反应,且气体全部逸出。实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入NaHCO3溶液的质/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
反应后锥形瓶中剩余物的总质量/g | 88.9 | 127.8 | 166.7 | 205.6 | 245.6 |
请计算:
(1)第一次加入40 g NaHCO3溶液后,生成CO2的质量为多少g。
(2)该洁厕灵中HCl的质量分数(写出计算过程)。
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【题目】某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
[问题一]: 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。如何证明二者已发生中和反应
同学们设计了以下两种探究方案。
方案I:取少量稀盐酸于试管中,滴加2滴酚酞溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,边加边振荡,当观察到___时,证明两者发生了化学反应,此时的溶液呈_________性(选填“酸”、“中”或“碱”)。
方案Ⅱ:利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到变化图像(如图2、图3所示),由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
(1)仪器A内盛装溶液的溶质是_______(填化学式)。
(2)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图2中d点所对应的溶液中的溶质是_______________。
(4)结合图2,分析图3中V的数值最接近_____(选填“6”“12”或“16”)。
[问题二]:中和反应都没有明显现象吗?
小明取氢氧化铜少量于试管中,向其中滴加足量稀硫酸,实验的现象是___________,反应的化学方程式为____________。小明确认有些中和反应有明显的实验现象。
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【题目】A~H表示初中化学常见的物质,它们之间的相互转化关系如图9所示(部分生成物和反应条件已略去)。其中只有G、H为单质,B为红色固体,D的溶液呈黄色。
请回答下列问题:
(1)写出H的化学式:____________。
(2)写出化学方程式:反应①_________(写出一个即可)。反应②_________。
(3)反应③在实际中的应用是________。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。
(1)写出仪器X的名称:_________。
(2)现有四种实验室制取气体的方法:
①加热高锰酸钾制取O2
②锌和稀硫酸反应制取H2
③石灰石和稀盐酸反应制取CO2
④双氧水和二氧化锰反应制取O2
其中可选用装置BD组合的是_______(填序号)。图中所示装置中,可代替B作为气体发生装置的是___________, 该发生装置较B的优点是____。写出方法①的化学方程式___________。
(3) F是一个多功能装置,可用于气体的收集、检验和干燥等。若直接用该装置收集H2,H2应从____口进入(选填“a”或“b”)。若用该装置干燥氧气,则瓶中应盛放的药品为_______(填名称)。
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【题目】小红同学加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气,对充分反应后的固体进行了如下研究。
[实验一]分离混合物中的KCl和MnO2。
(1)根据KCl和MnO2溶解性不同,设计了以下三步实验:____、过滤、蒸发。
(2)过滤时,应选用如图所示仪器中的____________(填编号)。把过滤后的固体,再通过洗涤、干燥,得到的物质是_________。
(3)蒸发滤液过程中,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是___________,丽丽对蒸发过程中刚有晶体析出时蒸发皿中的溶液M,与继续加热一段时间后蒸发皿中的溶液N进行了以下两方面的比较(假设温度不变)。
①溶液中溶质的质量:溶液M ___溶液N (选填“>”、“<”或“=”,下同);
②溶液中溶质的质量分数:溶液M_______溶液N。
[实验二]利用回收的KCl,配置溶质质量分数为5%的KCl植物营养液。若回收得到的KCl为10g,全部配成5%的营养液,需要水的质量为________。
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是探究物质燃烧条件的实验。根据乒乓球碎片燃烧时滤纸碎片未燃烧,得出物质燃烧条件的结论是_______。用石棉网将燃着的乒乓球碎片盖灭,其灭火原理是_____。
(2)乙是探究物质的溶解性与溶质和溶剂种类有关的实验。x为_______,C中加入碘的质量为______。 若要得出“不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同”的结论,所依据的实验是________,(填字母)。已知20°C时NaCl的溶解度为36g,则A烧杯中所得的NaCl溶液为___(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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【题目】如图中A、B、C为元素周期表中同周期相邻的三种元素,D、E、F表示微粒的原子结构示意图。请回答下列问题。
(1)7号元素的名称为_________,属于________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)若D是氧元素的原子结构示意图,则y=____, E、 F中与D化学性质相似的是____(填序号)。
(3)A、B、C三种元素中的两种可形成原子团,写出一种原子团的离子符号_________。
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