（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

【题目】A-E是初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示。其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为不溶于硝酸的白色沉淀。“”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。

（1）请写出化学式：A____，F______。

（2）在A→E的反应过程中，A与B溶液恰好完全反应，往反应后的溶液中滴入石蕊溶液，观察到的现象为_________。

（3）D→E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。

（1）写出图中仪器①的名称：_______。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2，反应的化学方程式是______，如需控制反应速率发生装置最好选用______。

（3）可用E装置收集二氧化碳，是因为______，若用F装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。

（4）SO2是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室用如图所示装置收集

一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是：____→____→____→____→ ⑤（填序号），图中NaOH溶液的作用是_________。

（1）探究炼铁原理如图：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________，实验时，酒精灯加灯罩的作用是_________，A处可观察到的现象是__________。

（2）探究微粒性质如图：加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝。试剂X可能是______，该装置的优点是______（答一点）。

（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的________不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。

（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：

① A中的现象是______，B中的现象是______。

② A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。

（4）利用太阳能可将CO2和水转化成合成气（CO和H2），再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是______。

（1）碳元素_____；

（2）五氧化二磷_____；

（3）葡萄糖_______；

（4）H2SO3中硫元素的化合价_______；

（5）硝酸铵中的阳离子_______。

A.加热一定质量的高锰酸钾

B.一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C.等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

D.氢氧化钠溶液加水稀释

A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍旧饱和

C.甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

A. 生成2.0g CO2气体

B. 剩余固体的质量为5.0g

C. 生成了5.6g CaO

D. 剩余CaCO3的质量为8.0g

题目已知：，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2. 5g该药品与0. 5g二氧化锰混合。加热该混合物t3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2 、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为_____（选填“t1”、 “t2”、“t3”、“t4”） 。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是_____（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?_____