A.甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大

B.t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C.t2 ℃时，向乙的饱和溶液中加入少量甲，加入的甲不能再溶解

D.将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，得到甲的不饱和溶液

A.加热一定质量的高锰酸钾

B.某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气

A.AB.BC.CD.D

试求：

（1）锶原子质子数为_____，写出锶离子的符号_____。

（2）请写出碳酸锶（SrCO3）与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（3）烧杯②中产生CO2的质量为_____g。

（4）请计算原固体混合物中SrCO3的质量分数（SrCO3的相对分子质量是148，计算结果精确到0.1%）。

小明发现，镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面有气泡产生，为什么呢？小明想，镁是不是能跟水发生反应呢？

于是，他将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

（提出问题）加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？

（猜想与假设）

（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是_____。

（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是_____（选填a、H2或b、N2），不选择另一项的理由是_____。

（实验验证）乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。

（实验结论）

（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了_____性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式_____，看来，关于镁与硫酸铜溶液的反应还是比较复杂的，小明决定接下来跟老师一起继续探究。

回答下列问题：

(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___。

(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和___(填化学式)。

(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是___。

(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是___。

（1）气体A的化学式为_____。

（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式_____。

（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是_____。

（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有_____，蓝色沉淀E的化学式为_____。

（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升_____，该现象说明氮气的化学性质稳定。

（2）实验二：实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是_____，仪器a的名称是_____。若用C装置收集二氧化碳气体，请把导管图补充完整，并在b、c处标明气体流动的方向_____。

（3）实验三：将试管②和④的现象相比较得到的结论是_____。

（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；

（3）由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；

（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填序号）。

A b点→a点 B c点→a点 C b点→c点 D c点→d点

（1）用化学用语填空：

①氮元素_____；

②氢氧根离子_____。

（2）用“●”表示一个氢原子，则“●●”表示_____（填标号）。

A H2 B 2H2 C 2H D

（3）符号“3Na+”中的“3”表示_____。