（1）A实验中发生反应的化学方程式为_____。

（2）B实验中发生反应的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？

（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_____；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。

（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。

（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_____和_____，一定不是_____。

（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：_____。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

（2）反应②的化学方程式是______。

（3）反应③的基本反应类型是______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。

（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。

（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。

（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。

（1）写出标号①的仪器名称：______。

（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是_____(选填序号)，反应的化学方程式为_____。

（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是______。

（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡_____时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从__端通入(选填“a”或“b”)。

（5）实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选____(填序号)．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整____。

（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，TiO2中氧元素的化合价为-2，则Ti元素的化合价为___，钛酸亚铁R的化学式是__；

（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式____．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是____．

①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的__________操作。

②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_____性。

③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于____材料。

（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。

①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是____，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式_____。

②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于__(填物理或者化学)性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液__g，配制好的溶液可以用___

(填“塑料桶”或“铁桶”)盛装。

③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)属于（_______）(填序号)

A 酸

B 碱

C 盐

D 氧化物

A.当温度为 t3℃时，物质溶解度关系是 A>B>C

B.将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶液中均有固体析出

C.若要将N点的A溶液转变为 M 点的A溶液， 可在恒温条件下加入A物质

D.t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g

A.①的原子中的质子数是115

B.③④属于同种元素

C.②③都属于阴离子

D.②③按 1∶2 个数比构成物质

A.证明CO2与NaOH溶液发生了反应

B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水

C.将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液

D.稀释浓硫酸

A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3

B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl

C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．

（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：全部是CaO；猜想二：CaO和Ca(OH)2；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：Ca(OH)2和CaCO3；猜想五：_____。

（实验探究）

写出实验③中发生反应的化学方程式：_____。

（拓展运用）小明同学反思了干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_____。