资料一:未来的“钢铁”——钛 (Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属,它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重;它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。

资料二:“敲不碎、 砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性。金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性。几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金。现在常常用铁作为主要材料。

(1)金属玻璃属于______________(填“合成材料”“金属材料”) ;

(2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式__________________。

(3)从金属资源保护的角度分析，新一代金属虽解决了防腐蚀的问题:但我们仍需要注意①回收再利用②_____________；③寻找金属代用品。

(4)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________________。

A滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Zn(NO3)2

B若滤液为蓝色，滤液中一定没有AgNO3, 一定有Zn(NO3)2、可能有Fe(NO3)3

C若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

D向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Fe、 Ag

（查阅资料）

Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·H2O；

Ⅱ、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；

Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。

（1）Ca（OH）2的俗名为_____，“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____，过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____（填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）与产率（ω）的关系如图所示：

①平均反应速率最快的时间段为_____（填字母）。

a、0～10min

b、10～20min

c、20～30min

d、30～40min

②30min后，产率开始下降的主要原因是_____。

（1）实验室常用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____；若用该方法制取一瓶较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_____（填字母），开始收集氧气的最佳时间是_____。

（2）检验氧气是否集满的方法是_____。

（3）装置G被称为多功能瓶，具有多种用途。

①用排水法收集氧气时，氧气应从_____（选填“a”或“b”，下同）端管口通入。

②瓶内装入适量浓硫酸用于干燥氧气时，氧气应从_____端管口通入。

（1）制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢、有机玻璃等多种材料。其中有机玻璃属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）铝合金不易生锈的原因是_____。钢轨锈蚀的条件是与_____和_____同时接触，为防止钢轨生锈，可在钢轨上喷涂防锈涂料，该防锈方法的原理是_____。

（3）铝热焊一般应用于铁路钢轨的现场焊接，利用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接，发生反应的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型是_____反应。

（1）现有：①铁屑；②牛奶；③干冰；④墨水；⑤红磷；⑥波尔多液；⑦二氧化硫；⑧高锰酸钾。其中属于混合物的是_____；属于单质的是_____；属于化合物的是_____；属于氧化物的是_____。

（2）下图中”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是_____；能表示由两种化合物组成的混合物的是_____。

A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂

C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质

A.ɑ点所示溶液中，溶质只有硫酸钠

B.该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中

C.b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D.向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色

A.人体缺乏维生素C，会引起坏血病

B.维生素C中碳元素的质量分数约为4.5%

C.人体所需的维生素C主要从食物中获取

D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12

A.t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大

B.t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法，才能转变成饱和溶液

C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D.t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

【题目】“镁粉”质轻、吸水性好，有效成分是碱式碳酸镁[Mg5（OH）2（CO3）4]，举重前运动员常用“镁粉”搓手。在加热条件下“镁粉”会发生分解，发生反应的化学方程式若表示为Mg5（OH）2（CO3）45MgO＋H2O＋4X↑，则X是（　　）

A.CO2B.COC.C2O3D.O2