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【题目】化学小组同学,设计了如下气体制取、收集与性质验证的组合实验。
(1)写出图中标号①的仪器名称_________。
(2)A中发生反应的化学方程式为____________________。
(3)证明B中已集满氧气的现象为_________________。
(4)对比C、D实验探究可燃物燃烧的条件,下列说法正确的是_____(填序号)。
①对比C中通入氧气前后水中白磷是否燃烧,可推知:燃烧需要接触氧气并达到可燃物的着火点
②对比C、D中通入氧气前后水中白磷是否燃烧,可推知:燃烧需要接触氧气并达到可燃物着火点
(5)观察E、F、G,分析下列说法正确的是______(填序号)。
①E中稀盐酸能流入F中,是由于E中气压不断增大,大于了大气压
②E中不用浓盐酸的主要原因是浓盐酸与石灰石颗粒反应速率太快
③检验二氧化碳气体的方法是将燃着的木条伸入集气瓶中,观察木条是否熄灭
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【题目】2019年12月30日,我国首条智能化高速铁路“京张高速铁路”正式通车运营,这标志着中国首条“智能化”高速铁路的建设进入新阶段。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,因为铝合金具有_______(写一点即可)、密度小等特性。
(2)钪(Sc)合金是比铝合金更轻的合金。相同条件下,取金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪表面产生气泡的速率明显更快。根据上述现象,判断下列说法正确的是______(填序号)。
a. 将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
b.用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Zn能验证钪和铁的活动性强弱
c.用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(3)铁是目前世界上年产量最高的金属,请写出工业上用CO与赤铁矿反应冶炼铁的化学方程式________________________。
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【题目】下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度,请回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(1)将60℃时的NH4Cl和KNO3的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体最多是___(填“NH4Cl”“KNO3”或“无法确定”)。
(2)下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种,按图进行相关操作,其中属于不饱和溶液的是______(填字母)。
(3)下图A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是_________;D中溶液的质量为______g。
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【题目】化学是一把双刃剑。
(1)“绿色化学”——大力推行共享单车,能有效减少汽车尾气等污染物的排放,保护空气。下列物质属于空气污染物的是_______(填字母序号)。
a.O3 b.烟尘 c.CO2 d.CO
(2)南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖,传统制备氮化镓(GaN)的化学原理是:GaCl3+NH3GaN+3X,其中X的化学式为_______。
(3)能源化学——甲醇汽油由于具有环保、成本低、节省资源等优点,一直被国际公认为新型节能燃料。写出甲醇(CH3OH)燃烧的化学方程式_________________。
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【题目】锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。2019年诺贝尔化学奖颁给了研究锂离子电池的科学家。如图是锂原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息,据此回答下列问题。
(1)锂元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)10—18号元素中________(填元素符号)的化学性质与锂元素相似。
(3)标出氧化锂中锂元素的化合价________。
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【题目】现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是
①滴加氢氧化钠的质量至a g时,溶液中含有三种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g< m < c g),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时,溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯离子的数目先减小后不变
A.②③B.③④C.①②③D.②③④
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【题目】下列有关实验的分析与解释的说法中,不正确的是
A.图a中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强
B.图b中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在
C.图c实验中1、2试管分别得到H2和O2,A、B分别为电源的负极和正极
D.图d实验中将两药品混合后,天平保持平衡,该变化遵守质量守恒定律
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【题目】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不能与稀盐酸反应,也不溶于水)。请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,最后结果保留1位小数)
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和 他们一起完成以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式 是______。
(查阅资料)CaC12 滚液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分 是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想 I:只有 CaC12 猜想 II:有______
猜想 III:有 CaC12 和 Ca(OH)2 猜想 IV:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想 IV 不合理,其理由是______。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 | |
实验操作 | |||
实验现象 | _______ | _________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
(评价反思)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因______。
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【题目】海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是____法。
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行_____可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程:
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为___,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。海水本身是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:__________。
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