（1）“浸取”时，将废铜屑粉碎的主要目的是_________

（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____

（3）为提高产率，下列做法合理的是___（选填序号）。

a “浸取”时不断搅拌

b “转化”时升高温度至100℃

c 将滤液与“转化”后的溶液合并

（4）操作2包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等。

（1）化学式：H____，B ____。

（2）反应②___、③的化学方程式：___。

（3）农业上在施用化肥G时应注意_____。

（4）PE塑料填___（“能”或“不能”）用于食品包装。

（1）仪器名称：①_______；②______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____；用E装置收集H2,气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水发生反应的化学方程式为____，该反应___（填“放热”或“吸热”)，要除去NH3中的水蒸汽应收气体通过如图______装置。

A.反应①是分解反应，反应②是置换反应

B.该反应过程中的能量来源于太阳能

C.若MnFe2O(4-y）中y=0.5，则MnFe2O（4-y）Fe3+与Fe2+的个数比为1:3

D.理论上，每生成16g O2，就能得到2g H2

A.a点对应溶液为黄色

B.图中m的值为116.5

C.常温下，d点对应溶液的pH=7

D.原混合溶液中FeCl3和HCl的质量比为324:73

A.T℃时，乙中上层清液一定为饱和溶液，甲中溶液一定为不饱和溶液

B.根据现象可知：T一定不等于T2

C.甲烧杯中加入固体一定是NaNO3

D.若T=T3，将甲、乙烧杯中的溶液降温至T2，两烧杯中固体的质量相等

A.NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B.剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C.反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D.原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37

A.地壳中元素含量：

B.碳元素的质量分数：

C.常见溶液的pH：

D.常见气体的溶解性：

A.装大理石

B.产生气体

C.除去HCl

D.收集气体