①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；

②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；

③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；

④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂

以上说法不正确的是（　　）

A.①②B.①④C.②④D.③④

【题目】如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是 中的一种，（二氧化碳的密度比空气的密度大）下列关于这三种气体的说法中，正确的是（ ）

A.根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是

B.用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放是

C.把澄清石灰水放入③中，会变浑浊

D.用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是

【题目】中国科学家屠呦呦和她的团队发现了青蒿素（化学式），挽救了全球数百万人的生命，因而获得诺贝尔生理学医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）

A.青蒿素是由3种元素组成混合物

B.1个青蒿素分子中含有10个原子

C.青蒿素中碳元素的质量分数最大

D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1

（提出猜想）猜想1.难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2.气体可能是H2、CO、CO2。

（方案设计）请你设计实验，帮助该组同字确定难溶物的成分。

（实验探究）该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分。

操作1.加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。

操作2.在a处用燃着的木条检验，无明显现象

（实验结论）结论1.碳酸氢钙分解产生的气体是________结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为________________。

（反思评价）有同学提出:硬水中可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质?根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验。(已知碱石灰主要成分为CaO)和NaOH)。

（实验测定）步骤如下：

①按图组装仪器，先_______再将50g水垢样品放入锥形瓶中；

②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现______________现象时，停止滴加稀盐酸；

④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；

⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示。

（讨论交流）

①A装置中的NaOH溶液的作用是______________若没有A装置，D装置中的质量将______________(填“偏大”“不変”或“偏小”)。

②C装置中浓硫酸的作用是______________E装置的作用是______________。

③分析曲线图，通过计算可知:水垢中一定含有______________(填化学式)，理由是____________________。

（提出问题）这包食盐的主要成分是什么?

（查阅资料）工业用盐的主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)，它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2)，亚硝酸银能被稀硝酸溶解。

（猜想与假设）小明父亲认为:这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠；小明母亲认为:这包食盐的主要成分只有氯化钠；小明认为:这包食盐的主要成分有__________。

（设计实验验证）小明的父亲笑着说:“我来尝一尝就知道了＂”马上遭到小明的否定，小明的理由是:__________。小明母亲的实验方案为:取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象。然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象。

（现象与结论）

（1）如果____________________则小明的父亲猜想正确。

（2）如果____________________则小明的母亲猜想正确。发生反应的化学方程式为____________________。

（3）如果____________________则小明的猜想正确。

（1）写出对应物质的化学式:A__________。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式:____________________。

（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是__________。

（2）三种等质量的饱和溶液，温度由t3℃降至t2℃，析出品体最多是__________。

（3）t3℃时使物质A的饱和溶液析出晶体，最佳方法是__________。

（4）N点表示t1℃时，____________________。

（5）t3℃时等质量三种物质的他和溶液，温度从t3℃降低到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是____________________。

（1）由图表可知硫原子的核外电子数为__________

（2）粒子④的最外层电子数为_________该元素为__________(直”金属”或非金属”)元素

（3）粒子③在化学反应中易__________，(填“得”＂成“失”)电子,它与粒子①形成的化合物的化学式为____________________。

A.充分反应所需的时间:A＞B

B.金属活动性:B＞A

C.相对原子质量:A＞B

D.A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn

（问题情景）在课外活动中,小斌按照课本实验见图探究微粒的性质时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。

（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生变化的现象是______；从微观角度分析,此现象可说明的结论是______。

（2）“图2的实验装置,快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会______填“放热”或“吸热”。

（3）和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是节约药品；______。

（思维拓展）小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质不考虑盐酸的挥发性。小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上现象可验证的二氧化碳的性质是______、______。