(1)装置图中仪器Ⅰ的名称为_____，Ⅱ的名称为_____。

(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是____，发生应的化学方程式是____，也可采用D装置，利用双氧水制取氧气，分液漏斗的作用是____。反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用_____，检验氧气是否收集满的方法是____，若用H装置装满水收集氧气，氧气应从____进(选填“K1”或“K2”)，可选用E装置收集气体时，说明该气体具备的性质是_____。

(3)现用1000克过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，制得了16克氧气，请问需要过氧化氢的物质的量为___摩尔？(根据反应方程式列式计算)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为____。

(1)利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是____(填序号)

A 蔗糖和水 B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C 白磷和空气

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为____，该反应的化学方程式为_____，参加反应的氧气质量为_____g。

(3)某反应的微观示意图如图2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由____构成，从宏观的角度看，图示物质中属氧化物的是____(填字母序号)，该反应中涉及的元素种类为_____种。

①0℃时溶解度较大的物质是___，20℃时硝酸钾的溶解度是___g/100g水，③是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质的质量分数为_____(列式即可)。

②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。

③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1___w2(选填“>”“=”或“<”)。

④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是____(填序号)。

a.①、②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

①用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，体积比为__，b中的气体是__，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是___，写出电解水反应的化学方程式___。

②图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是___，小卵石和砂子起到__作用。

③氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是______。

④小刚发现一些化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，有关下列实验指定容器中水的作用说法正确的是_____。(填序号)

A 铁丝在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底

B 排水法收集气体：水先将瓶内的空气排净，以便得到较纯的气体

C 硫在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水：用于吸收二氧化硫，防止污染空气

A. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B. t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃

D. t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液

①3Hg ② ③SO3 ④3H2O

A.表示分子个数的是③B.表示化合价的是②

C.表示原子个数的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①

（1）写出标有序号的仪器的名称

a_____b_____c_____

（2）若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，则发生装置选_____，若用此装置加热高锰酸钾制氧气应做怎样改动：_____，反应的文字表达式_____；收集装置选_____。将导管口伸入水槽里，开始收集氧气的适宜时刻是_____，停止加热时先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是_____。

（3）已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，可为其选择的发生装置是_____，收集装置是_____。（已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水）

（1）请你写出其中一种与氖原子（Ne）核外电子数相同的阴离子的符号_____；

（2）11号元素和17号元素形成化合物的化学式是_____。写出镓的氧化物的化学式_____；

（3）第三周期原子元素原子核外电子排布的变化规律是_____；

（4）请根据图2推断嫁元素在周期表中位于第_____周期．

（1）氟原子的核电荷数为_____，钙元素的相对原子质量为_____；

（2）X=_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）

（4）17号元素在元素周期表中位于第_____周期。

（5）9号与20号元素形成化合物的化学式是_____ 。

（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是_____。

（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区分软水和硬水常用的物质是_____，生活中可用_____来降低水的硬度，实验室用_____降低水的硬度。

（3）根据下图回答下列问题。

①试管A中的气体的名称是_____，试管A与试管B气体体积比是_____。

②写出电解水反应的文字表达式_____。

③该实验证明水是由_____两种元素组成的。

④淡水资源有限，要节约用水，你认为可采取哪些节水措施? （举1例）_____。