【题目】钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：(信息：MoO3+3H2Mo+3H2O)

请回答下列问题：

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是___；MoO3中钼元素的化合价为____。

(2)操作Ⅰ的名称是___；写出反应①的化学方程式____。

(3)制得19.2t金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品____t？(写出计算过程)

（请教老师）老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。

（进行实验）为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。(不考虑打火石中的稀土元素对金属性质的探究)。

（反思交流）

(1)实验2中反应的化学方程式为____。

(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？_____；当吹灭蜡烛时，烛芯中的金属燃烧的化学方程式为_____。

(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是____。

(1)写出下列物质的名称：A___。

(2)写出D物质的一种用途___。

(3)写出反应①的化学方程式___，该反应在工业上用于____。

(4)反应③的方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。

(5)从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因____。

①图中仪器a的名称：____;

②用A、D装置制取并收集氧气，反应方程式为____；装置D收集氧气时，当观察到____时，判断集气瓶中气体已收集满;

③若用B装置制取氧气，反应方程式为___；若用B装置制取二氧化碳，反应方程式为____；

④实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为___，如用E装置收集H2，气体由导管__(填c或d)通入。

(2)结合如图所示实验回答有关问题。

①A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___;

②C实验热水作用____(写一点即可);

③B实验气球的作用是____;

④D实验需要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。

①空气中含量最多的元素___;②缺___可能会导致侏儒症;③构成氯化钠的阴离子___;④地壳中含量最多的金属元素___。

(2)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

①在汽车电路中，常用铜做导线，利用了铜的___性；

②车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___接触而生锈；

③由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是___(用方程式表示)；

④生铁和钢的性能不同主要是因为___。

A.有机物甲可能含碳、氢、氧三种元素

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C.循环过程中需要吸收能量

D.催化剂在反应前后质量和性质都保持不变

A.电解水时生成两种气体的质量

B.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系

C.用等质量的等质量分数过氧化氢溶液制取氧气

D.向等质量等质量分数足量的稀硫酸中加入等质量的铁和锌

A.根据质量守恒定律，待测的值应为30

B.反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为

C.物质W只含碳、氢两种元素

D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素

A. 熄灭酒精灯B. 倾倒液体

C. CO2气体验满D. 过滤