(1) 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。

A 酸雨 B 温室效应 C 白色污染

(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为______。

类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。

(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。

已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题:

(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________

(2)原固体中一定含有的物质是________________。

(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。

(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。

A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

（1）求Na2CO3溶液的溶质质量分数为________；

（2）原混合物中有NaCl固体质量________克；

（3）当CaCl2与Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数________（写出计算过程）

写出烧碱发生变质反应的化学方程式___________。

为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：

[方案一] 气体分析法。

（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是___________。

（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。如果产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，将导致结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

[方案二]沉淀分析法。

（1）写出发生反应的化学方程式是__________

（2）溶液M中的溶质是___________。

（1）序号⑧仪器的名称是_________，序号⑨仪器的名称是______

（2）实验室制取CO2需要的药品是_______与________。

（3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：

①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是_______

A ①②③④⑤ 　B ②①③④⑤ 　 　 C ②①⑤③④ 　　D ③④⑤②①

（4）若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____________；

（5）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净O2应选用的仪器是（填仪器序号）___；反应的化学方程式为____。

（1）操作I的名称为_______，滤渣的化学成分有_____________。

（2）石灰乳的作用是：① 中和废液中的酸；②___________，写出作用②的其中一个反应方程式___________。

A. 乙烯利是一种氧化物

B. 每个乙烯利分子中含有13个原子

C. 乙烯利中氢元素的质量分数为46.2%

D. 乙烯利中碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2:6:1:3:1

(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_______B。

(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

（1）写化学式：B_____，C_____，D_____，I_____。

（2）写出C反应生成气体D气体E的文字表达式：_____，银白色固体F在气体D中燃烧的文字表达式：_____。