（1）在常温下，一定量的水中如何配制饱和食盐水_____ 。

（2）氢氧化钠俗称_____，氢氧化钠曝露在空气中容易变质，写出它变质的化学方程式_____。

（3）在反应①中通电时产生的氢气是在_____（填 “正极”或“负极”），写出反应②的化学方程式_____。

（4）浓盐酸曝露于空气中出现的现象是_____，工业盐酸常呈黄色，是因为其中含有杂质，你认为可能含有的杂质是_____。（填 “氯化亚铁”、“氯化铜”或“氯化铁”）

（1）实验时要把木炭烘干并制成粉末，再和氧化铜粉末混合均匀。制粉末时常用图二所示仪器，该仪器的名称是_____，把木炭制成粉末的目的是_____。

（2）在将混合好的粉末装入试管时试管应_____（填“倾斜”、“直立”或“横放”）；用药匙将药品送到试管底部，也可用_____将药品送到试管底部。

（3）加热时，酒精灯加网罩的目的是_____。

（4）实验完毕时要先撤出导气管，待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。你观察到的现象是_____，要先撤出导气管的原因是_____，该实验说明木炭具有的化学性质是_____。

（1）稀释浓硫酸：稀释时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的烧杯里并不断搅拌。此时若用手接触烧杯外壁，有_____的感觉，搅拌时常用的仪器是_____，稀释时如果将水注入浓硫酸中产生的后果是_____，写出稀硫酸中阴离子的离子符号_____。

（2）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数_____。

（1）图一中属于非金属单质的是（写化学式）_____，氯化铵属于_____（填“碱”、“盐”、“酸”或“氧化物”）。

（2）图一中石墨用作电池的正极，这是利用石墨的_____性；锌块可制作成锌壳，这是利用了锌的_____性。

（3）图二中雪碧是_____（填“混合物”或“纯净物”），往雪碧中加入石蕊试液出现的现象是_____。

（4） 打开图二中的瓶盖出现的现象是_____，产生该现象的原因是_____。

A.t1℃时，将12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液质量是62g

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲

C.t3℃时，甲的不饱和溶液可通过加溶质或蒸发水或升高温度让它达到饱和

D.甲中含有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲

A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨

B.该天然气含中含少量硫元素

C.煤燃烧对环境影响较大

D.燃烧天然气能减少温室气体

实验I：粗盐提纯实验的流程如下：

实验II：用提纯得到的精盐配制50g15%的氯化钠溶液。操作流程如下：

请回答下列问题：

（1）实验I中，操作a的名称为_____,请指出该操作的一处错误_____。

（2）要配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的和水的质量各是多少_____？

（3）实验II：应选取_____（填“50mL”或“25mL”）量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应_____。

（4）若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能由_____（填字母序号）。

A氯化钠固体仍然不纯

B称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

C量取水时，俯视读数

D装瓶时，有少量溶液洒出

（5）将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_____，_____。

（6）除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。硫酸铜溶液溶质是_____,溶剂是_____，用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算,_____,溶解。

请回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称a _____，b _____，c _____。

（2）加明矾的作用是_____。

（3）图中还缺少一种仪器是_____，其作用是_____。

（4）操作过程中，他发现过滤器速率太慢，原因可能是_____。

（5）过滤后依然浑浊可能的原因是_____，_____。

（6）该操作所得的水是否是纯水？_____原因是_____。

（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这是属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质．请设计一种简单的实验方案验证该性质（操作、现象、结论）：_____

（2）在点燃氢气前，必须先检验氢气的_____，以防止发生爆炸，点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生_____火焰。该反应的文字表达式为_____，反应类型为_____。如果要简单检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是_____。

（1）图甲中m是电源的_____极

（2）图乙为电解水生成气体体积与时间的关系图；图乙中气体A可以用_____检验，现象是_____，气体B可以用_____检验，现象是_____,说明气体B有_____性质。