A. 图1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确

B. 图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度， Y曲线表示氧气浓度

C. 图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压

D. 从图2中看出到达反应时间9时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶

A. 铈元素的核外电子数是58

B. 在化学反应中，铈原子一般失去电子

C. 铈原子的核电荷数为58

D. 一个铈原子的质量为140.1

A. 当y等于8时，B粒子是稳定结构

B. A中x一定是10，B中y一定是7

C. A、B都不可能是阳离子

D. 当x等于12时，A是阴离子

（提出猜想）小明认为CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

小红认为CO2与Na反应还可能生成NaOH。

经过小组讨论，同学们一致认为不可能生成NaOH，理由是_____。

（查阅资料）①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

⑤浓硫酸能吸收气体中的水分，干燥气体。

⑥NaHCO3溶液能与HCl气体反应生成二氧化碳，故可用于除去HCl气体。

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录：

（2）实验反思：

①组装好装置后应该进行的操作是_____。

②实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_____。

③若无装置C，对实验有影响的物质是_____。

④该装置存在明显的缺陷：_____。

⑤数据若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？_____（写出计算过程）

（1）铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]是由_____种元素组成的，其中碳元素、氧元素的质量比为_____。

（2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了水，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____（填字母序号）。

A 草酸（H2C2O4） B 甲醇（CH3OH） C 尿素[CO（NH2）2]

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。

（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。

（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为_____。

（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．

（查阅资料）

a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．

b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。

c.碱能使无色酚酞溶液变红。

图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。

步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。

①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_____。

②当锥形瓶中出现_____现象,表示有氨气生成。

③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_____。

A.丙可能是单质

B.该反应是分解反应

C.丁一定是该反应的催化剂

D.若消耗3g的乙，则生成17g的丙

A.铈属于金属元素

B.铈原子中的质子数为58

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈原子中的核外电子数是58

根据实验推断，并解答下列问题：

（1）B的化学式_____

（2）写出①反应的化学方程式___________________

（3）②属于_______反应（填“基本反应类型”）

（1）写出仪器名称：② ______；

（2）漏斗中液体的液面应该______（填“高”或“低”）于滤纸的边缘；

（3）过滤后若发现滤液仍旧浑浊，请分析原因（写出一条）：_______________________

（4）此净水操作后的水是否为纯水？请说明理由__________.