（1）试计算该铁合金样品中铁的质量分数。______

（2）若要炼得这种铁合金100t，需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？_____

（1）写出C、D、G的化学式：C___；D___；G___。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①____；

②____。

（3）物质B与物质D的化学性不相同，根本原因是____。

（1）写出仪器a的名称________；

（2）B中的现象是__，反应的化学方程式是______，该反应的还原剂是_____。

（3）C中的现象是_____，反应的化学方程式是__，澄清石灰水的作用是____。

（4）D处的现象是_____，反应的化学方程式是__，D处点燃的目的是_____。

（5）对该实验的分析不正确的是______（选填编号）

A实验结束时应B处先停止加热

B C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

C完成本实验所用的一氧化碳的质量大于实验中与氧化铁反应的一氧化碳

D反应结束后继续通入一氧化碳可以防止高温下的铁被重新氧化

（6）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和澄清石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是______。

（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 （用化学方程式表示）。

（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 。

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有 （填序号）。

①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀

（1）钙元素____；

（2）氖气__；

（3）亚铁离子__；

（4）2个铵根离子___；

（5）2个银原子__；

（6）标出锰酸钾中锰元素的化合价__。

（已知：“”代表A分子，“”代表B分子，“”代表C分子）

A.反应物与生成物均为单质

B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为1:2:3

C.反应后，反应物A有剩余

D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变

A.一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

B.加热一定质量的高锰酸钾固体

C.向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁与铝

D.用等质量、等溶质质量分数的双氧水制取氧气

A.反应后物质M的质量为l3gB.该变化的基本反应类型是分解反应

C.反应中N、P的质量比为5：4D.物质Q一定是该反应的催化剂

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____________。

（2）经测量发现燃烧产物的质量_______（填“大于”“小于”或“等于”）镁条的质量，分析可知出现这一结果的原因是_________。

（3）兴趣小组按图二装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体为Mg3N2

（进行实验）同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整

（反思与交流）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为 ___________。镁条_________（填“能”或“不能”）代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，因为________________。

(1)写出E 的化学式______

(2)写出反应①的化学方程式：_____

(3)写出反②的化学方程式：_____