【题目】现有指定化合价的几种元素; 、、、、,请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：

（1）一种难溶于水的碱________； （2）一种酸________；

（3）一种复合肥料________； （4）原子个数比为1：1的氧化物________．

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

A.

B.

C.

D.

A.原溶液浓度为20%B.蒸发后溶液浓度为25%

C.t℃时硝酸钾溶解度为25gD.原溶液中硝酸钾的质量为20g

（1）若要证明有CO2和 H2O生成，应选择的装置是_____（填字母序号）。若有CO2生成，出现的实验现象是_______。

（2）探究黑色粉末的成分。

（猜想与假设）该黑色粉末可能是①碳粉；②氧化铜；③______。小明同学经过认真分析，认为上述猜想①一定不正确，其理由是______。

（3）若上述猜想②正确，请写出该反应的化学方程式_______。

（4）证明猜想③是否正确的方法________。

试回答下列问题：

（1）水样中加入明矾的作用是 _________。

（2）实验过程中使用了过滤操作。

①操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是______。

②操作过程中下列做法错误的是_____。

A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘

（3）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______；

（1）仪器a的名称为______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，所选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含_______。

（3）实验室用B装置制取氧气，所选用的收集装置是______，反应的化学方程式为______。

（1）两个氮分子_________

（2）氦气___________

（3）保持氧气化学性质的最小粒子________

（4）氧化铝___________

（5）电解水负极产生的气体_______

（6）地壳中含量前两位的元素组成的化合物__________

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__________________________________。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________________的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__________________________________。

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是________________。

A．分析问题应该全面、严谨

B．实验的成功与否，取决于药品的选择

C．定量方法是科学研究的重要方法

D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。

①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中___（选填”放出”或“吸收”）热量。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程。

③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是____。

（2）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验l中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为___。

②实验2中使用铜片是为了对比___不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是___。（填字母）

a铜不能发生置换反应

b四种金属中金属活动性最强的是Mg

c等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多