（1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。

（2）下列说法正确的是_____（填写字母序号）。

A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于置换反应

C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该化学反应前原子种类不变

（1）电解水试验发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a 管（与正极相连）与 b 管（与负极相连）中气体的体积比约为_____。

（2）排水法收集氧气的试验集气瓶内装满水的目的是_____。

（3）测定空气中氧气的含量的实验通过_____现象，可得出氧气约占空气体积 的结论。

（4）铁丝在氧气中燃烧试验中集气瓶底部水的作用是_____。

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____，操作③是消毒杀菌，这过程主要是_____变化。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_____，其中氯元素的化合价为_____。

为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是_____。

A. 受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态

B. 降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化

C. 参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+602

D. 电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化

A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g

(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．

(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

A. 甲元素属于金属元素

B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C. 乙原子的核内中子数为11

D. 甲原子核外共有5个电子层

（提出问题）如何通过实验确定碳的氧化物的成分．

（猜想）

（设计实验）基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

（实验探究）

（1）实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO2气体产生,A中发生的化学方程式为_______已知：氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质。写出B中发生的化学方程式为______

（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中_____；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．

（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是_______．

（问题讨论）

（1）C装置的作用是_______

（2）装置末端酒精灯的作用是尾气处理，写出发生反应的化学方程式_____。

（计算）某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

请计算：

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余________；

（2）上表中的m的数值应为________；

（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）______

（1）气体X是______，将过氧化钙晶体与溶液分离的操作名称是______。

（2）反应Y是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式______。（提醒：CaO28H2O可看作由1个CaO2分子和8个水分子构成的水合物）

（3）过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为_____。