（1）t1℃时，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量为________g；

（2）t2℃时，将等质量的b、c两种固体物质加水溶解（忽略溶液温度的变化），配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为：b________c（填“>”、“<”或“=”）.

（Ⅰ）在0～t2℃的温度区间内，甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（Ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（Ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（ ）

A.曲线Y代表丙

B.曲线X代表乙

C.t2℃时，分别将乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多

D.t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

A.a点溶液中有一种溶质

B.d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4

C.c点烧杯内液体的pH=7

D.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

A.H2OB.KOHC.ZnD.CaCO3

A.15℃时，KNO3的溶解度是25g。则15℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.将100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶质质量分数为12%

C.把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸

D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液

（1）A、B、C的化学式分别为A_____；B_____；C_____。

（2）A、B、C三种物质中共同含有的元素，在B物质中显的化合价为_____；A、B、C三种物质中属于大气污染物的是_____（填化学式）。

（1）请写出下列反应的化学方程式：

①木炭还原氧化铜：_____。②二氧化碳与澄清石灰水的反应：_____。

（2）A装置中网罩的作用是_____；B装置最右端酒精灯的作用是_____。

（3）A、B装置中均能观察到的现象是①_____；②_____。

（4）A装置试管口略向下倾斜，其目的是_____；实验结束后，应先将导管撤去，后熄灭酒精灯，其目的是_____；一氧化碳有可燃性，点燃前要_____。因此，在实验开始时，要先通_____，目的是_____。

（1）写出装置中带有标号的仪器名称：①_____；②_____；③_____。

（2）若用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是_____（填"字母"）；若要收集到干燥的O2，应选择的收集装置是_____；若用过滤的方法从反应后的剩余固体（MnO2是难溶于水的固体粉末）中回收MnO2，在操作中使用的玻璃仪器除了漏斗和玻璃棒外，还需要_____。

（3）某同学用E装置收集满了一瓶氧气，并用此瓶氧气做铁丝燃烧实验，发现实验现象非常明显，但实验后发现集气瓶底炸裂了，则原因是_____。

（4）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，则发生反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳气体时，应选择_____（填"字母"）装置来收集；发生装置可以选择B或C，其中选择装置B比装置C有明显的优点，其优点是_____；

（5）实验室制取氢气时，常用锌粒和稀硫酸反应，则实验室制取氢气时可以选用_____（填"字母"）装置来制取，收集氢气时，除可以用D和F装置收集外，图H装置也常用来收集气体，如用H装置来收集氢气，则气体应从_____（“a”或“b”）进入。

（1）红磷燃烧时观察到的现象是_____；发生反应的化学反应方程式为_____。

（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中的原因是_____。

（3）反应结束后，观察到进入集气瓶中的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，则可能的原因是_____（答出一点即可）。

（4）某同学改用图2装置来进行此实验，图2与图1相比有什么优点_____。

（5）若两个实验均很完美，结束后瓶内剩余的气体主要是_____，由此你还可以得出剩余气体的一条性质是_____。

（1）通电后电极上出现_____，并汇集到试管上端。负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为_____，经检验，负极产生的气体是_____（填化学式），正极产生的气体是_____。（填化学式）

（2）实验时常在水中加入少量氢氧化钠，目的是_____。

（3）水通电后发生_____变化，化学方程式为_____。