查阅资料得：乙烯化学式为C2H4。

（1）反应①的化学方程式为________________，反应类型为________________。

（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是_____（填序号）。

A臭氧层空洞 B沙尘暴 C雾霾 D酸雨

（3）脱硫时生成石膏（CaSO42H2O），发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO42H2O+2X，则X的化学式为_______，操作a的名称是_____。

（4）溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2BrC2H4+HBr。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式_____________。

Ⅰ写出图1中①②仪器的名称：①_____，②________。

Ⅱ甲同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为____________________，发生装置是________ ，试管口略向下倾斜的原因是______________________。

Ⅲ乙同学在实验室研究二氧化碳的制备和性质。实验室制备二氧化碳的化学方程式是________________；他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A装置有“随开随用、随关随停”的效果，在反应的过程中，若关闭导管上的止水夹 ，反应停止，其原理是__________________。他用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；他在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加适量澄清石灰水，稍作振荡，发现澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________________。

Ⅳ丙同学研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、酸的浓度、大理石固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：

实验A与_____对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是___________。

V丁同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约体积空气的氧气，应该选用图中________（填序号）完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为_________（空气中氧气的含量按照计算）。

（1）用适当的化学符号填空．

①汽水中含有的酸是_____；

②最理想的清洁燃料是_____；

③空气中含量最多的气体是_____；

④氯化钠中的阴离子是_____．

（2）水是实验室常用的一种试剂．

①A中水发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）；B中试管2内得到的气体为_____；C中净化水的方法有过滤和_____．

②D中烧杯内加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，生石灰与水反应的化学方程式为___________．

A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子

D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价

（1）生成氢气的质量__________g？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________？

Ⅰ检查装置气密性：向乙瓶中加水至浸没下端导管口，关闭K1，打开K2、K3，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到_____________________的现象，说明装置左侧装置气密性良好；用同样的方法可以检查装置另一侧的气密性。

Ⅱ向甲瓶中加入足量石灰石（杂质不参与反应且不溶于水），向乙瓶中加入碳酸钠溶液，连接装置。

Ⅲ打开K1，关闭K2、K3，用注射器向甲瓶中注入适量稀盐酸，直至液面浸没下端导管口。

Ⅳ通过K1上方导管收集气体（收集装置已略去）。

Ⅴ当甲瓶中稀盐酸全部反应完后，打开K2、K3，通过K1上方导管将步骤Ⅳ中收集的气体压入甲瓶中，可以观察到_______________________（填实验现象）。

依据上述实验回答下列问题：

（1）甲瓶中产生的气体是________；

（2）反应结束后，乙瓶中溶液一定含有的溶质是________，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：猜想一：没有别的溶质；猜想二：还有CaCl2；猜想三：还有Na2CO3；猜想四：还有CaCl2和Na2CO3。通过理论分析，其中猜想________肯定不成立。为证明其余三个猜想究竟哪种猜想正确，小湘同学设计了一个正确的实验方案如下：取乙瓶中的溶液两份于A、B两支试管中，向A试管中滴加X试剂，向B试管中滴加Y试剂。这样，小湘同学就可以根据A、B试管内出现的现象来判断三个猜想中到底谁成立。你觉得小湘同学所用的X、Y试剂可能是_______________（填字母）

AX为稀盐酸、Y为Na2CO3溶液 BX为Ba(OH)2溶液，Y为Na2CO3溶液

CX为AgNO3溶液、Y为稀硝酸 DX为CO2、Y为稀盐酸

（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为_______g。

（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是________。

A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码

（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是___________（填字母）。

A称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出

B量水的体积时，俯视度数

C溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠

D将5g NaCl固体完全溶解在100g水中

（1）写出物质B的化学式：_____________________；

（2）写出G→M反应的化学方程式：_________________________________。

操作一：用适量的稀盐酸除去铁锈（稀盐酸全部反应完）；

操作二：向操作一所得溶液中，滴加适量的氢氧化钠溶液直到产生红褐色沉淀；

操作三：将操作二得到的混合物过滤，得到红褐色沉淀，然后往红褐色沉淀中滴加稀盐酸直到沉淀消失。

（1）操作一的实验现象是：___________________________；

（2）操作二中涉及到的反应化学方程式是：______________________________；

（3）操作三中涉及到的反应化学方程式是：_____________________________。

（1）在农业生产中，我们通常用_________（填化学式）改良酸性土壤。

（2）在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（呈酸性），若要减轻痛痒，我们可以涂________（填字母）。

A食醋 B浓氢氧化钠溶液 C食盐水 D“宝宝金水”（呈碱性）