A. 若x=17，则该粒子符号为Cl-B. 若x=18，则该粒子是原子

C. 若x=19，则该粒子是阳离子D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

A. AB. BC. CD. D

（1）小明由实验得知高锰酸钾未完全反应，依据是_____。

（2）在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线_____。

（3）计算剩余粉末中高锰酸钾的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）

（1）花青素的相对分子质量为__________。

（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________；

（3）花青素中碳元素的质量分数为_______；（保留一位小数）

（设计实验）用图1 所示装置进行实验，步骤如下： 步骤Ⅰ： _____； 步骤Ⅱ：按照如图1 装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加 热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

（实验现象）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是 _____（填“Ⅲ”或“IV”）。

（交流反思）要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证 明二氧 化锰质量和 _____在反应前后都没有发生变化。

（拓展探究）在老师的指导下，该小组同学利用图2 所示装置继续进行深入探究。以氧 气的体积分 数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。

（实验分析）根据图 3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规 律 是 _____；在分解氯酸钾制氧气的反 应中 二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能 _____。

（1）请写出化学式：

B _____，F _____。

（2）请写出下列变化的化学方程式：

H+A 转化成 I _____； 化学反应② _____。

（友情提示：以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：① _____；

（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式_____。 相对 B 装置，A 装置优点是 _____。

（3）用装置 C 制氧气，该装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。

（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取难溶于水的乙炔气体，该反应必须严格 控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气 体的发生装置是_____ ；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或 “b”）端管口通人。

（5）查阅资料：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；

①小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置 是 _____，收集装置是 _____。（填字母编号）

②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。 请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 _____。

（1） 第 14 号元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），其名称为_____；

（2）元素的化学性质与原子结构中的_____数关系密切；

（3）在同一横行中，各元素的原子结构呈现的规律有_____（任写一点）；

（4）地壳含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式 _____。

【题目】用“、”分别表示两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应 前后的模拟模型如下图所示.

（1）参加反应的“、”分子个数比是 _____；

（2）反应后物质属于 _____（纯净物或混合物），每个生成物分子由 _____个原子构成；

（3）该反应基本类型属于 _____反应。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，

（2）D中x_____。

（3）E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。