A.制作海宝的内充物是引起白色污染的主要物质

B.纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别

C.制作海宝的外部材料属于有机合成材料

D.合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好

A 往装有二氧化锰粉末的试管内倒入少量的过氧化氢溶液

B 往装有锌粒的试管里加入过量的稀盐酸

C 给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热

D ____

A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C. 向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条

D. 分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量

A.B.

C.D.

A.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱

B.在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属 的活动顺序

C.通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序

D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱

A.t1时，锌产生的氢气较铁多

B.t1时，锌产生氢气的速率比铁大

C.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

D.t2时，锌一定有剩余，铁不一定有剩余

①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。

②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。

③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）

①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现_______现象，说明装置气密性好。

②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为_______；B 中现象是_______，C 中的现象是_______，解释 B 中产生此现象的原因是_______。

③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到_______，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_______。

④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明_______。此 时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的_______的化学性质。

①根据可能出现的现象，分析气体的成分：

②情况2时，C 装置内发生的化学方程式______。

③你是否同意情况4的结论？_____请说明原因______。

④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。

方案一：取出反应后的固体，若观察到______，说明氧化铜未反应完。

方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在______范围内，说明氧化铜未反应完。

⑤本实验可能存在的安全隐患有______。