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【题目】过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用,在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。下图为过氧乙酸的结构式,下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是( )
A.过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B.过氧乙酸的相对分子质量为76
C.C、H、O三种元素的质量比为2:4:3
D.完全燃烧生成H2O和CO2
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 当甲中含有少量乙杂质时,可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液,冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体
B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D. t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量不相等
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【题目】电影《我和我的祖国》中有这样一则片段:开国大典前夜, 升旗试验出了问题,旗杆顶部的阻断球因锈蚀变脆而折断,为保证当天升 旗成功,采用焊接方式换上新的不锈钢阻断球,最终升旗仪式完美无缺。
(一)阻断球是常见的铁制品,工业上常用设备高炉来炼铁,主要原料是 焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、石灰石、空气等,主要反应过程如下:
请回答:
(1)将炼出的“铁”加足量盐酸,充分反应后,总有黑色物质剩余,该黑色物质为________填 化学式);
(2)反应②的化学方程式为_____,该反应所属的基本反应类型为_____。
(二)金属的锈蚀及防护
(1)铁质阻断球的生锈,实际上是铁与_______、_____________共同作用的结果。铁锈的颜色是______;下列情况下铁制品最易生锈的是______(填序号).
a 潮湿空气中 b 干燥空气中 c 部分浸入食盐水中
(2)生活中的铁制品琳琅满目,铁还可以作铁锅利用了铁的_______性,请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法:_______。
(3)金属铝比铁活泼,却具有很好的抗腐蚀性,原因是_____________ (用方程式表示)
(三)铁锈组成分析测定
(查阅资料)铁锈成分复杂,化学式可简单表示为 Fe2O3nH2O,在加热时会分步反应,首 先失去结晶水,其反应可表示为 Fe2O3nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水,碱石灰 可以吸收水和二氧化碳。
(提出问题)铁锈(Fe2O3nH2O)中 n 的值等于多少呢?
(问题探究)为了探究铁锈(Fe2O3nH2O)的组成,称取 30.0g 部分生锈的铁粉样品,样品中仅含铁和 Fe2O3nH2O,按如图 2 所示装置进行实验。
(1)为了保证实验安全,实验开始时应先通 CO,目的是_______;
(2)反应结束后还需持续通 CO,除了防止铁氧化以外,还有_______ 的目的。
(3)实验结束后,A 中玻璃管内出现的现象是_______ ;
(4)请指出该装置中有一处明显不足_______ ;
(数据处理)图 3 是加热时间和 A 中固体质量关系图象,下表是 B、C 中质量不再变化时 B中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) | 反应后(g) | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150.0 | 163.2 |
(5)完全反应产生的二氧化碳质量为_______ ;铁锈(Fe2O3nH2O)中 n 的值是______;
(6)写出 T3-T4 时间段所发生的化学方程式_______
(7)计算 30g 样品中单质铁的质量分数_______。(写出计算过程,结果保留到 0.1%)
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【题目】老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)实验室要制取一瓶较纯净的氢气,发生和收集装置的组合是______(填字母序号), 反应方程式为______。
(2)某同学选择 B 装置制氧气,适合该装置的反应方程式为:______ ,实验仪器① 的名称是______,用它代替长颈漏斗的优点是______。将固体剩余物从混合物中分离 出来的操作是______(填一种操作名称),该操作中用到的玻璃棒的作用是______。 若用 F 装置来收集氧气,验满的方法是______。
(3)常温下,氨气是一种有强烈刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小。若用 F 装置来收集氨气,气体应从____________(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好后面再连 接一个 G 装置,这样做的目的是_______。
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【题目】造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是 CO2 排放过多。低碳生活能减少能 源消耗,节约资源从而减少 CO2 的排放。
(1)下列生活方式不属于低碳生活的是______(填字母)。
A 使用节能灯 B 少用机动车 C 多用塑料袋
(2)从火力发电厂尾气中捕捉的 CO2 纯度很高,写出石灰水检验 CO2 的化学方程式______,捕捉的 CO2 可制成固态做食品保鲜剂,固态二氧化碳俗称______。
(3)在催化剂作用下,CO2 与 H2 按照分子数 1︰______反应生成甲醇(CH4O)和水。 甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油,写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。
(4)国际上一般认为飞机飞行时排放的 CO2 分摊到乘客,经折算每人每公里为 0.139 公斤, 每吸收 110 公斤的 CO2 需种植 1 棵树。从北京到上海的航程约是 1100 公里,则每位乘客 至少需种植______棵树才能吸收该航程产生的 CO2(填字母)。
A 2 B 3 C 4
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【题目】研究“水”可从多角度展开。
(一)水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成______(填“溶液”、“悬浊液”或“乳 浊液”)。硫酸铜溶液中溶质是______填化学式),该溶液颜色呈______色;医用 0.9 % 生理盐水中的溶质是_______填化学式)。比较相同条件下沸点:盐水_____蒸馏水(用 “>”、“<”或“=”填空)。
(二)自来水厂净水流程图为:
天然水 沉降→过滤→吸附自来水。
(1)天然水往往是硬水,硬水中溶有较多的_________(填一种离子符号),长期饮用硬水 对身体有害,生活中常用______的方式将其软化,若想获得更纯净的水,可用______的 方法。
(2)自来水厂净水流程中,常用活性炭吸附,下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活 性炭所能吸附的常见气体的体积:
气 体 | 二氧化碳 | 氢气 | 氧气 | 氮气 | 氯气 |
相对分子质量 | 44 | 2 | 32 | 28 | 71 |
被吸附体积/ml | 97 | 4.5 | 35 | 11 | 494 |
沸点/℃ | -78 | -252 | -183 | -196 | -34 |
①请找出一条活性炭吸附气体的规律______;吸附性属于物质的______性质(填“物理”或“化学”);
②某同学进行如图实验,在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭,一段时间后打开弹簧夹,你将看到的现 象是 a.______b.______。
(3)电解水过程中,往往向水中加入少量的稀硫酸,目的是______,电解水时负极产生的气体与正极产生的气体质 量之比为_________。
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【题目】等质量的同一种稀硫酸分别和金属 X、Y 反应,产生气体的质量与金属质量变化的图像。下列说法不正确的是
A.金属 X 比金属 Y 活泼
B.m1 时,产生气体的质量:X>Y
C.m2 时,消耗金属的质量:X<Y
D.m2 时,消耗稀硫酸的质量:X=Y
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【题目】科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)制得纳米纸,再在纳米纸上铺一层萘胺(C10H9N)制得一种试纸,可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A. 这种试纸是一种新型化合物 B. 萘胺中氢元素的质量分数最小
C. 二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2 D. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10︰9
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【题目】如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团________(填“上升”、“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是________。
(2)实验2:将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间,当观察到溶液变为蓝色时小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出瓶中反应的化学方程式________。
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【题目】根据图中装置回答问题:
(l)实验室选用A装置制取氧气的化学方程式__________。
(2)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大,能溶于水的有毒物质,其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体,应选择的发生装置是_______。小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置,但小娟提出了质疑,小娟的理由是__________。写出你改进后收集方法:_______________。
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