A.该反应属于氧化反应

B.X物质中碳元素的质量分数为75%

C.该反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O

D.点燃X前要先检验其纯度，以防止爆炸

A. 甲、乙、丙气体都易溶于水

B. 乙气体比甲气体更易溶于水

C. 不可以用排空气方法收集甲气体

D. 可以采用排水集气方法收集丙气体

（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；

（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；

（3）乙醇的相对分子质量为_____；

（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。

（1）固体B的俗称是_____，用途是_____，（写一种即可），反应③的符号表达式为_____。

（2）反应⑥的符号表达式_____，其基本类型属于_____反应。

（3）I.若A是绿色固体，则C的颜色是_____色。II.若C是有刺激性气味的气体，则反应①的符号表达式是_____。

（1）写出图中标号仪器①的名称_____；

（2）实验室用A装置制取氧气，则反应的符号表达式为_____；已知过氧化钠粉末与水反应可制取氧气,但该反应比较激烈，则用此法制取并收集较干燥的氧气时，最合适的装置组合是_____；（填字母标号，从装置A~F中选）；

（3）G装置可用作排空气法收集氧气，此时气体应从_____；（填a或b）口进入，此装置验满氧气的方法是_____；

（4）若实验室用C装置来制二氧化碳，写出该反应的符号表达式_____；下图甲装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____；植物油上方原有的空气对实验结果_____（填“有”或“无”）明显影响;

（5）下图乙装置中，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_____（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有_____的物理性质,此棉球变色的原因是（用符号表达式表示）_____；

①④是紫色石蕊试液润湿的棉球；②③是用石蕊试液染色并干燥后的棉球

（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分一一“元素”组成的。

①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是_____。

②图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_____（填“属于”或“不属于”）同种元素，你的依据是_____。

（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题:

①下列说法正确的有_____，

A表中元素都是金属元素

B铝的相对原子质量是26.98g

C铝原子最外层3个电子能量最高

D铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+

E锗原子中质子数等于中子数

②图中空白处元素原子的质子数为_____，小华根据元素周期表预测该元素（用M表示）与铝元素有相似的化学性质，他的依据应是_____，在空气中被氧化形成的氧化物的化学式为_____。

（3）图3是二氧化碳循环的部分过程。该循环中，转化一的途径是绿色植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，试写出该反应的符号表达式_____。德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有（填符号）_____。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是_____。

①3个氖原子_____；

②氯化钠中的阳离子_____；

③保持氮气化学性质的最小粒子_____；

④过氧化氢中氢元素的化合价_____；

（2）现有7种物质:①液氧②碳酸氢铵③澄清石灰水④洁净的空气⑤冰水混合物⑥锰酸钾⑦氧化镁。其中属于混合物的是_____；（填序号，下同），属于纯净物的是_____；属于单质的是_____。

A.水分子间的间隔：①＞③B.水分子的运动速率：②＞①

C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化

A. 用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体

B. 过量红磷测定空气中氧气含量

C. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

D. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式________。

（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。

II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验

（查阅资料）

①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）

猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）

（3）实验①得出的结论是_____________。

（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。

（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。

（实验反思）

小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

（6）通过这些数据，你能得出的新结论是_______