（1）指出实验装置中仪器A．B．C．D的名称：

A_____、B_____、C_____、D_____。

（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。

①_____；②_____。

（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：_____。

（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是：_____。

（1）②中活性炭的作用是_________（填字母。下同），④中超滤膜的作用是_________。

A 去除有害菌和部分病毒

B 吸附色素和异味

C 除去较大的不溶性杂质

（2）取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取方法_________。

（3）在烧水过程中，水烧开时，经常看到壶盖被顶开了，试从微观的角度解释这一现象________。

（1）写出标号①仪器的名称________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是____（填字母），其中二氧化锰的作用_______。

（3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因______。

（4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮_____(填“K1”“K2”或“K3”)。

（5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式_______。

（6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是_______。

（7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是_____，当出现_______的现象时，说明氧气集满。

（8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先 ____。

（9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则

①产生氧气的质量为______ 克

②参加反应的的氯酸钾的物质的量是多少？（根据化学方程式计算）_____

（10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图（已知氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）

①图1溶解过程中加适量水的目的______（填标号）。

A保证KCl全部溶解 B提高实验效率

C加快固体溶解速度 D减少二氧化锰的损失

②量取一定体积水需要用到的仪器是________。

③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该______（填字母）。

A移去酒精灯，停止搅拌

B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌

C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯

④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因_____。

（1）图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______，实验现象是________，

（2）集气瓶底部预先放少量水的作用是________。

（3）图2硫在氧气中燃烧的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________，集气瓶中加入的液体可能是_____，其目的为______。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为____色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是______。

（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是______。

A反应物是固体 B在空气中反应且只消耗氧气

C燃烧有明显现象 D生成物不是气体

（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，利用注射器中气体体积的变化，推导空气中氧气的体积分数。

①红磷燃烧的现象是：_______其化学方程式为________。

②有关分析合理的是______。

A都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体

B乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出

C乙比甲更环保

（3）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）

①该实验中白磷需稍过量，目的是________。

② 若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_______mL。

③该实验可推论出氮气具有的性质是_______

④集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起的作用（写出二点）：一是______；二是______。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

（2）镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为_______（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_______的质量。

（3）关于质量守恒定律，下列表述正确的是________。

A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2

C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有：a+b=c+d

D 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气，符合质量守恒定律

（1）偏二甲肼由___种元素组成，其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为____；一个偏二甲肼分子含有____个原子；0.2mol该物质中含氢元素______g，1mol该物质中约含有___个碳原子；偏二甲肼中碳元素的质量分数____；

（2）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是________。

A N5是一种化合物 B N5这种物质是由5个氮元素组成的

C N5中氮元素化合价显零价 D N5的摩尔质量是70

（1）写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：

① 氢氧化钙________；

②氧化钠_______；

③SiO2_________；

④FeCl2______；

（2）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：

① 2Cl________；

②n个氢分子_______；

③3SO42－___________；

④__________；

⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价_______；

⑥H2O中“2”的意义_______；

⑦从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是________；

⑧会引起酸雨的主要气体是________；

⑨能造成温室效应的气体是_______；

（1）该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘______（填“单质”、“元素”或“分子”）；

（2）碳酸钙的相对分子质量__________；

（3）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比__________；

（4）计算0.3 g 碳酸钙中钙元素的质量_________ (请写出计算过程)。

(1)大量排放CO2会造成的环境问题是_______________________。

(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是______________________________(用化学方程式表示)。

(3)用“捕提”的CO2生产甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如下

①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________。

②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是__________。