A.此装置能对水杀菌消毒B.此装置能降低水的硬度

C.X层装填石英砂D.Z层装填活性炭

（提出猜想）甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭。乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气，但有CO2浓度过高导致蜡烛熄灭。

（实验验证）

（实验反思）

①在实验中，生石灰的主要作用有两个a._____，b._____。

②实验结束后，同学们对集气瓶底部的含钙固体又产生了兴趣并设计了如下实验：

经小组讨论发现，实验_____（填序号）的结论错误，理由是_____。

（1）若使用仪器A、D、E、F、_____（填字母）组装了一套制取氧气的装置，还需要添加_____（仪器名称）才能达到实验目的，该反应化学方程式是_____。实验过程中发现试管爆裂，可能的原因是_____（填以下字母）。

a.组装仪器时试管口略向上倾斜

b.先预热试管再对固体加热

c.加热时试管外壁有水珠

d.实验结束先导管移出水面再熄灭酒精灯

（2）若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳，并能随时添加液体，组装一套制取装置所需的仪器是_____（填字母）。

（3）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，某同学倾斜锥形瓶，使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压随反应时间的变化如曲线所示，说法正确的是_____。

A曲线①的反应适合实验室制取CO2

B曲线②中b点溶液的溶质是CaCl2

C对比曲线中a、b两点可知，粉末状碳酸钙产生CO2更多

D对比曲线中c、d两点可知，粉末状碳酸钙产生CO2更多

（4）称取50g大理石放入烧杯中，然后向烧杯中加入50g的稀盐酸，大理石充分反应后烧杯中剩余物的质量为96.48g（假设大理石中的杂质不参与反应）。计算：

a.产生二氧化碳的质量_____g；

b.大理石中碳酸钙的物质的量_____mol（写出计算过程）。

（1）用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是_____。

a.点燃B处酒精灯加热

b.检验氢气的纯度

c.打开A处活塞

（2）B处反应的化学方程式是_____；C处现象是_____，反应的化学方程式_____。

（3）点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是_____。

（4）该实验中体现了氢气的化学性质是_____。

（5）若要计算生成铜的质量，需测定的数据是_____。

a.通入的氢气质量 b.反应前后B装置的质量

c.反应前后C装置的质量 d.反应前后D装置的质量

（1）P点的含义是_____。

（2）当温度_____℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、_____。

（5）根据图1、图2，有关说法正确的是_____。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

Ⅰ.化学使生活更健康。

（1）自来水往往通过沉淀、_____、吸附、消毒杀菌等方法净化获得。

（2）为了预防碘缺乏症的发生，我国提倡食用加碘食盐，其中的“碘”是指_____。

A单质 B分子 C原子 D元素

（3）柚子皮可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称_____。

Ⅱ.化学使能源更环保。

（1）绿色能源氢气可由如图电解水实验装置得到。该反应的化学方程式是_____，基本反应类型_____。通电后观察到的现象_____；a中气体的检验方法是_____；保持氢气化学性质的最小微粒是_____（写名称）；

常温常压下，氢气和氧气的密度分别为1、2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为_____（列出1、2的关系式）。

（2）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，公交系统推广使用节能减排的双燃料公交车这种公交车以天然气为主要燃料。

a.下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。

请根据示意图回答下列问题：从微粒观点分析，上述反应前后_____一定不变。反应的化学方程式是_____。

b.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

则a的值为_____；根据表格中数据，请完成相关的化学方程式：CH4+O2=_____。

Ⅲ.化学使食物更美味。

（1）七宝方糕，香气扑鼻。从分子角度解释“香气扑鼻”的原因是_____。

（2）七宝羊肉，香嫩入味。调味用的料酒主要成分是乙醇（C2H5OH），它一个分子中共含_____个原子，其中氢、氧元素质量比为_____；0.1mol乙醇为_____g，其中约含有分子_____个（用科学记数法表示）。

A.0.5mol O2 含 6.02×1023 个氧

B.0.5mol NH3 中含 1.204×1023 个原子

C.等物质的量的 O3 比 O2 多 1 个氧原子

D.等质量的 CO 和 N2 所含原子数一样

（1）产生气体的质量_________。

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数_______。

（3）充分反应后溶液中溶质的质量分数_______？

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是_______，白色物质可能是Na2O或________；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________。

（查阅资料）氧化钠、碳酸钠、硫酸钠均为白色固体，氧化钠溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，碳酸钠溶液显碱性。

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_______。

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条_______。