[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既CO2，又有CO。

[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。

[方案设计]通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小雨的设想，请你完成填空：

(1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；

(2)若试纸______，石灰水____________，则只有CO；

(3)若试纸________，石灰水_______，则既有CO2，又有CO。

[实验验证]经过思考之后，小雨设计了如图所示实验装置：

实验步骤：

(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；

(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热。

结论：小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：___________________________；

[反思与评价]

(1)该实验开始通一会儿N2的目的是___________________；

(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处__________。

（1）下列物质的化学式:甲:_____；乙:_____；丙:_____；

（2）写出图中①②③反应的化学方程式:①_____；②_____,该反应的基本类型_____；③_____。

(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过________ 操作达到。

(2)下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是_______。

A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D.静置沉淀

(3)世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_______作用。

(4)生活中可以采用____________区分硬水和软水，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取________的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

(5)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：________________。

（1）写出标号仪器的名称:①_____；②_____。

（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为_____；在气体收集完毕后，接下来的操作是_____；若用BE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为_____；

（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____；收集装置选_____。

①空气中含量为21%的气体_____；

②地壳中含量最多的金属元素_____；

③氩气_____；

④三个铵根离子_____。

（2）将下列物质按要求分类（填序号）:

①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铝⑥海水⑦氮气⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩三 氧化二铁

A属于混合物的是:_____；

B属于纯净物的是:_____；

C属于氧化物的是:_____；

D属于单质的是:_____。

A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂

C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质

A_______，________。B_________，_________。

（查阅资料）

蔗糖是一种有机化合物，能与浓硫酸(H2SO4)反应，可以燃烧，受热易分解。

（进行实验）

（解释与结论）

(1)方案1，分析生成了SO2，从元素守恒角度说明理由________。

(2)方案1可证明蔗糖中一定含有的元素是________。

(3)方案3， 初步分析生成的物质中有________。

(4)能证明蔗糖中一定含有碳和氧元素的实验方案是________。

（反思与评价）

(5)利用方案2，测定蔗糖分子中原子的个数比，需要测定________的质量。

(6)关于以上实验的下列说法中，正确的是________。

A 方案1中生成的大量气体只含有SO2

B 方案2中倒扣的烧杯能收集到CO2

C 方案3中先通入氮气再点燃酒精灯

(1)打开K1，放入适量的过氧化氢溶液，关闭K1，观察到蜡烛_____；A中发生反应的化学方程式为___。

(2)为证明CO2在通常条件下不燃烧、也不支持燃烧，继续的操作是___。