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【题目】实验室制取气体常用的装置如图1所示,我们学过的六种制取氧气的途径如图2所示。

1)请写出a仪器的名称_____,其中途径_____发生的是物理变化(填序号,下同)。

2)根据绿色化学的理念,从节省能源角度讲,途径_____是实验室制取氧气的最佳方法。

①该途径制取氧气的化学反应文字表达式为_____

②该途径所选用的发生装置是_____(填装置中字母序号,下同),收集装置是_____(选一种即可),用该装置收集氧气依据是_____

③若想要得到平稳的氧气流,该途径发生装置中所选仪器可做的调整为_____。二氧化锰在上述反应中所起的作用是_____作用,该反应属于基本化学反应类型中的_____反应。

3A2途径所涉及反应的文字表达式是_____。操作过程中若酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即采取的措施是_____

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【题目】水是一种重要的资源。我们在生活中最常用到。

1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是_____。净化后得到的水属于_____(填纯净物混合物)。

2)生活中常用_____来区分硬水和软水,生活中降低水的硬度的方法是_____

3)电解水实验如图2所示,与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____,该反应的文字表达式为_____

4)保定地区极度缺水,应提侣节约用水。下列节水措施不合理的是_____

a.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

b.用淘米水浇花

c.将生活污水、工业废水直接排入河流

d.使用节水龙头

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【题目】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表

加入氢氧化钠溶液质量(g

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量(g

2.5

2.9

2.9

试回答下列问题:

1)上述实验中,_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

2)求样品中氯化镁的质量分数_________(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)

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【题目】某探究性活动中,甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(已知

1)写出甲同学实验中发生反应的化学方程式____________

2)反应结束后,甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成。请回答以下问题:

(Ⅰ)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________

(Ⅱ)甲同学实验后的废液中一定含有的物质是_________

3)丙同学从实验(2)的废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行了探究。请你帮助丙同学从实验(2)的废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究方案:

探究目的

探究步骤

实验现象

_________

A.取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸

产生气泡

证明滤液中一定有NaCl

B.向实验A所得溶液中滴加

_________

产生白色沉淀

(探究结论)该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。

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【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究

(实验探究1)向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

(查阅资料)

pH

7.5-9

10-11.9

12-14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

(得出结论1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________

(实验探究2)甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由_____色变为_____色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为__________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示。

a点表示的含义是___________

(得出结论2)从微观角度分析,该反应的实质是_________

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【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。

1AD两种溶液的化学性质相似,因为其溶液中都含有______离子(填离子符号)。

2B中溶液的pH_______7(选填“>”“<”“=”),呈______性。

3F中现象是__________

4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,如果其中一定含有的溶质是KC1NaC1CaCl2,则可能含有的溶质是_______(填写化学式)

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【题目】实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:

(活动与探究)用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

实验一

实验二

1)实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响,在实验中需要保持不变的因素是______

2)实验二是探究_______对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和________

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【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:

1)操作④中玻璃棒的作用是_____________

2)若按照②③①步骤配制50g16%NaC1溶液,所配制溶液的溶质质量分数________(填偏大偏小无影响)。

3)操作⑤中停止加热的时间是________

4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为________。以下操作中可能会导致精盐产率(产率=精盐质量/粗盐质量×100%)偏小的有_____(填序号)。

A 操作①中有少量溶液溅出烧杯

B 操作③中仰视读数

C 操作④中液面高于滤纸边缘

D 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

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【题目】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:

1A点处溶液的溶质是__________(化学式)。

2)请写出AB段发生反应的化学方程式________

3C点处溶液的pH______7(填“>”“=”、或“<”),此处溶液中的溶质为_________(化学式)。

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【题目】海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。

1)目前海水淡化的方法很多,在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。

22017518日,在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于_____(选填纯净物混合物)。

②若某种可燃冰中CH4H2O的质量比是19,则该可燃冰中n_______

3)海水晒盐

①海水提取食盐的方法主要为盐田法,其过程如下;图中②是_____池,下图中的母液是氯化钠的_________溶液。(填饱和不饱和

②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是_________(填字母)。

4)制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁。

①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________

②海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同:_________

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同步练习册答案