（1）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为_________（填化学式）。

（2）计算NaOH溶液样品中溶质的质量分数为________。（写出计算过程）

食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法（如下图）：

将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。

（查阅资料）

食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。

（提出问题）I.产生的气体是什么？

小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：

（猜想与假设）

猜想1：二氧化碳 猜想2：氢气猜想 3：甲烷

（1）小英运用的观察方法是___________（填“直接”或“间接”）观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是____________。

（2）假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……，那么……针对以上任一种猜想做出你的假设：___________。

（获得结论）实验证明，产生的气体为二氧化碳。写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________。

（反思与交流）

（3）将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的醋酸钙，可以补充人体所需钙元素。

II.醋蛋液中是否含有醋酸？

（实验探究）小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。

（反思与交流）

（4）制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会为伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH____________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的_______或________不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是_______。

（2）过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。

（3）过程③采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为__________________。

（4）如果要充分利用海边的贝壳资源，过程④生成氢氧化镁的化学方程式是___________，该反应的基本类型是_____________。

（5）2017年5月18日，在我国南海海域实现可燃冰试采成功。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构（如图），甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。

②写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________。

③有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有__________。

A可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应

B可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值

C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大

D我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺

E可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景

（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠__________g。

（2）请写出配制溶液的正确操作顺序___________（用序号作答，后同），并指出其中错误的操作_________。

（3）经检测，所配制溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。

A用生锈的砝码称量

B量取水时仰视量筒读数

C所取用的氯化钠含有杂质

D称量好的溶质倒入烧杯时有部分撒出

(1)写出下列或其有效成分的化学式火碱________；生石灰___________熟石灰_______

(2)表中物质属于氧化物的是：______；属于盐的是：_______ ；

(3)上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是________ ；

(4)你认为CH3COOH(其性质类似于盐酸)可以与表中________物质发生化学反应；

(5)利用表中作反应物(可以加水或与在水中进行)，写出符合下列要求的化学方程式

Ⅰ 生石灰转化为熟石灰：___________________________；

Ⅱ 制取氢氧化钠： ________________________________。

（1）P点表示的意义是________

（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。

（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。

（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。

（5）下列说法正确的是_________（填序号）

A.P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等

B.t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质

C.t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g

D.甲的溶解度大于丙的溶解度

A．图线BC段无明显实验现象

B．在C点后溶液中的溶质是NaCl

C．溶液的pH由大变小

D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

A.20℃时，NaCl的溶解度为36g

B.图③中溶液的溶质质量为40g

C.图③中的溶液是饱和溶液

D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。

（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。