（查阅资料）白磷（P）燃烧所需的最低温度为 40℃。

（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？

（实验准备）锥形瓶内空气体积为250 mL ，注射器中水的体积为60 mL ，该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图中所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时产生大量__________（填“白烟”或“白雾”）并放出热量；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体___________（填“支持”或“不支持”）燃烧。

（2）白磷燃烧反应的符号表达式：__________。

（3）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____________。

（4）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约 10 mL 时停止下流。导致以上两现象发生的原因分别是：

①__________________；

②___________________。

（5）在集气瓶底铺一层细沙的作用是防止_______________。

（得出结论）氧气约占空气总体积的1/5。

（1）写出图中指定仪器名称：a____________；b________________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________________（填标号），其反应的符号表达式为________________。

（3）用 E 装置收集氧气的原因是____________；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是___________。

（4）已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是________________（填标号）。

稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的 0.94 %。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，分离液态空气制取稀有气体。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。

（1）稀有气体共同的物理性质有___________________（写一条）。

（2）稀有气体化学性质稳定的原因是_________________。

（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙的符号表达式：___________________。

（4）分离液态空气制取稀有气体，发生的是_______________变化（填“物理”或“化学”）。

（5）氦能应用于飞艇的理由是__________________。

（1）树上的“果子”的共同之处是____________（写一点）。

（2）树上的“果子”中，属于有害气体，造成空气污染的是______________。

（3）树上有种“果子”为黑色固体，写出发生反应生成该“果子”的符号表达式：_______。

（4）实验室常用过氧化氢制取氧气。

①反应的符号表达式为______________；反应类型属于_________________（填“化合”或“分解”）反应。

②反应过程中各阶段微观示意图如下图所示。将图示按反应前、反应中、反应后排序：_______________（填标号）。

（1）从分类角度：空气属于_______________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，则下图中可表示空气微观模型的是_______________（填标号）。

（3）从变化角度：

①空气在加压和降温下变为液态空气，所占体积变小。用微粒的观点解释：_____________________。

②已知：常压下，液态氮沸点是 - 196 ℃，液态氧沸点 - 183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______________________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积，其主要成分是______________________。

（4）从应用角度：镁条在空气中燃烧生成氧化镁（MgO），同时产生耀眼的白光，常用于制造烟花或照明弹，该反应的符号表达式为_______________。

A.水分子间的间隔：①＞③B.水分子的运动速率：②＞①

C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化

【题目】实验室常用草酸尝式为H2C2O4和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。如图是制备CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。

（1）从安全角度讲，实验开始时应先加热_____________（填“A”或“B”）；

（2）写出B处反应的化学方程式____________；

（3）为了检验B处生成的气体，应对实验装置进行的改进是____________；

（4）从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是_____________。

（1）操作a的名称是_______________。

（2）方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是___________；

（3）通常选方法1而不选方法2的理由是_____________。

（1）标号为e的仪器名称是____________；

（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，若制3.2gO2，至少需要KMnO4___________g；

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集。

①该反应的化学方程式为____________；

②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和_________；

③证明CO2收集满的现象_____________。

（1）写出实验一中化学方程式______________；

（2）实验二得出二氧化碳的物理性质有_________；

（3）实验三中铜片上红磷不燃烧、白磷燃烧可得出可燃物燃烧的条件是_____________；

（4）实验四中能验证铁生锈需要氧气的试管是____________（填甲、乙、丙）。