（1）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定发生装置主要考虑_____。收集气体取决于气体的_____。

（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾则发生反应的化学方程式为_____。在试管口放一团棉花的作用是_____。

（3）若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是_____。

（4）检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱静置，若观察到_____，说明气密性良好。

（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是_____。

（6）焦作北邻太行山盛产石灰石。已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

求石灰石中含CaCO3的质量分数_____。

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。

（2）操作a的名称是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是：_____。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填标号）。

a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液。

写出有关化学反应方程式_____。

（1）实验时为什么先通入CO，等排净玻璃管内的空气后再加热_____。

（2）A处所发生反应的化学方程式是_____。

（3）B处可观察到的现象是_____。；所发生反应的化学方程式是_____。

（4）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管在断开A和B连接处之前仍应继续通人一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_____。

（1）仪器a的名称是_____；装置A中发生的化学方程式为_____，装置C中观察到的现象是_____，装置A中也可以用于实验室制取H2，制取该气体的化学方程式为_____。

（2）装置D中观察到的现象是_____,说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_____（填“c端”或“d端”）通入。

（4）有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%，使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为_____。

（1）3个氢氧根离子_____。

（2）两个钡原子_____。

（3）两个氩原子_____。

（4）地壳中含量最多的金属元素和空气中排在第二位的元素形成的化合物是_____。

（5）在铁的氧化物中含氧量为30%，该氧化物的化学式是_____。

（1）将一根火柴点燃，乙比甲（如上图B）燃烧更旺的理由是_____。

（2）上图C所示的灭火原理是_____。

（3）实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发酒精灯不易点燃。请你用分子的观点解释酒精会挥发的理由_____，写出酒精燃烧的反应方程式_____。

（4）燃烧的生成物受一定条件的影响。比如：炭（C）在足量的O2中燃烧生成CO2，O2不足时生成CO。由此反应可以推知_____。

（1）用活性炭除去水中的异味利用了活性炭的_____。

（2）生活中降低水的硬度常用的方法是_____。水可以电解，水可以电解的化学反应方程式_____。

（3）若要鉴别软水与硬水，可以加入_____进行鉴别。

A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10

C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期

A． B． C． D．

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（填写字母），该反应的化学方程式为__________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行应选用的发生装置是____________（填写字母），反应的化学方程式为___________。

（2）如图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（用字母表示）。

氧气收集完毕的操作是________（填写序号）。

①盖上玻璃片

②正放在实验台上

③取出集气瓶

（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，该同学在操作中可能出现的错误是_____________。