（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____。该实验说明水是由_____组成的。

（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，而地下水大多是硬水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。

（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。

（1）实验A中观察到的现象是_____，说明CO2的密度比空气大，且_____。

（2）实验B中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此证明燃烧所需要的条件是_____。

（3）实验C中红磷要过量，其目的是_____。

（1）写出图中标号②仪器的名称：_____。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_____（填字母）。收集装置选用G，能用此收集方法的原因是_____，二氧化锰是该反应的_____。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填字母），二氧化锰是该反应的_____。

（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填字母），收集氨气应选用的装置是_____（填字母）。

请回答下列问题：

（1）图中六种元素之间的最本质区别是_____不同；

（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的离子符号为_____；

（3）从原子结构上分析，图中有两组元素具有相似的化学性质，第一组元素是_____（填元素符号），第二组元素是_____（填元素符号）；

（4）在上述碘的原子结构示意图中，X=_____。

（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；

（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；

（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）

某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成，经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

（提出问题）如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？

（设计实验）

上述实验操作中所用试剂正确的是方案_____。

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小墨提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_____的现象，说明杂质没有完全除去。

（归纳总结）

（1）氢氧化钠必须密封保存；

（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂时应考试的因素有：不与所需物质反应、只和杂质反应、试剂要适量。

已知：①

②

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_____；

（2）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）；

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_____；

（4）电石应该_____保存。

请回答下列问题:

（1）Na2CO3溶液呈_____性；

（2）B试管中出现的现象是_____；

（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有_____；

（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式_____。

请你回答下列有关问题：

（1）下列对各装置的叙述中错误的是_____；

a.用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性

b.装置C可用来收集密度比空气小的气体

c.用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满

d.用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集

（2）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是_____（填编号），不能用D、E装置收集氨气的原因是_____；用F装置收集NH3时，NH3从_____端进入（填“a”或“b”）；

（3）F装置还可用于气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是_____（填物质的名称）。

A.NaOH→NaCIB.Fe→FeCl2C.Fe→Fe2O3D.FeCl2→Fe（OH）2