A.丁是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

D.反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8

A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1：12

B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C. 维生素C的相对分子质量为174

D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳_____ g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量_____。有计算过程

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

（1）分别写出实验仪器①和②的名称：_____、_____。

（2）实验室制取氧气可选用的发生装置_____（填序号），请你根据所选用的装置_____，写出相应的化学反应方程式_____。

（3）实验室收集氧气可选用_____装置（填序号），请你说出选用该装置的理由_____。

（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_____。

（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两条）。

①_____；②_____。

（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为_____。

【题目】M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：

（1）该原子有_______个电子层，X的值是________，M元素属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）下列微粒示意图中属于离子的是_______（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列_________元素的化学性质相似；

（3）M元素形成的离子的符号是 ____________；

（4）已知（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为______。

（1）电解水_____；

（2）氯酸钾制氧气_____；

（3）一氧化碳还原氧化铁 _____；

（4）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式为_____。

（1）铜是生活中常见的一种金属

①铜可用以制作导线，体现了金属铜的___________________性。

（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”

①请写出干冰的一种用途__________________________；

②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式__________________________；

③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识__________________________。

（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。

①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因________________。

②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是________________。

a 它的一个分子中含有60个碳原子

b 相对分子质量是720

c 它是一种化合物

（1）可饮用的水

矿泉水水质主要成分（mg/L）

如图是某矿泉水的标签，请回答问题:

①镁离子_____________________；氯离子________________________；（用化学用语表示）。

②结合上表写出碳酸氢钙的化学式________________________；其中碳元素的化合价为________________________。

③矿泉水属于________________________（填“纯净物”或“混合物”）;其中含量最多的分子是________________________；（用化学用语表示）;该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是_______________________（填“单质”或“元素”）。

④矿泉水中适量的钙元素有助于预防________________________。

（2）实验中的水

①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是________________；

a 做结晶实验后的硝酸钾晶体

b 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体

c 做溶解实验后留下的植物油

d CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体

②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是____________________________；

③水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是____________________________。

（3）生活中的水

①自来水生产过程常加入活性炭，作用是____________________________；

②生活中鉴别硬水、软水的方法是:取少量水样，加入肥皂水并搅拌,出现____________________________现象的为硬水。生活中常用____________________________的方法来软化硬水;

③保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是____________________________（填字母） 。

a 严格监管化肥和农药的使用

b 不间断地放水洗衣服

c 积极探索污水处理的新技术

d 抑制水中所有动、植物的生长

[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;

②Cu和Cu2O均为红色固体，且。

[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。

[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。

[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。

乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_______________________。

[定量测定]

小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）_____________________。